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- 问题详情：有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A.稀硫*与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1B.在101KPa下*气的燃烧热△H=－285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=...
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![从1L1mol／LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是A、含NaOH0.1m...]( "从1L1mol／LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是A、含NaOH0.1m...")
- 问题详情：从1L1mol／LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是A、含NaOH0.1mol B、浓度为1mol／LC、含NaOH4g D、浓度为0.1mol／L【回答】【*】D【解析】A、正确，含NaOH1mol／L×0.1L=0....
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![向0.1mol·LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）。 A．Na+、CO32...]( "向0.1mol·LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）。 A．Na+、CO32...")
- 问题详情：向0.1mol·LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）。 A．Na+、CO32－ B．Na+、HCO3－ C．HCO3－、CO32－ D．Na+、OH－【回答】B 【解析】由于NaOH溶液中通入的CO2是过量的，所以对应的化学反应为NaOH+CO2==NaHCO3，所以溶液中存在的主要离子是Na+...
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![有100mL3mol•LNaOH溶液和100mL1mol•L﹣1AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将*...]( "有100mL3mol•LNaOH溶液和100mL1mol•L﹣1AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将*...")
- 问题详情：有100mL3mol•LNaOH溶液和100mL1mol•L﹣1AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将*氧化*溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是（）A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等【回答】【...
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![从1L1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH0.1m...]( "从1L1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH0.1m...")
- 问题详情：从1L1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH0.1mol B.浓度为1mol／LC.含NaOH 4g D.浓度为0.1mol／L【回答】D知识点：物质的量浓度题型：选择题...
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![25℃,用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L盐*，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（...]( "25℃,用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L盐*，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（...")
- 问题详情：25℃,用0.1mol·LNaOH溶液滴定0.1mol·L盐*，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（） A.4 B.7.2 C.10 D.11.3【回答】C知识点：*碱中和滴定题型：选择题...
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![将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（） A． ...]( "将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（） A． ...")
- 问题详情：将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（） A． 0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/LD．0.03mol/L【回答】考点： 物质的量浓度的相关计算．分析： 根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不...
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![能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生成正盐的溶液是（ ）。A．40mL0.1mol/L盐* ...]( "能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生成正盐的溶液是（ ）。A．40mL0.1mol/L盐* ...")
- 问题详情：能完全中和20mL1mol/LNaOH溶液生成正盐的溶液是（ ）。A．40mL0.1mol/L盐* B．20mL1mol/L硫*溶液C．10mL1mol/L硫*溶液 D．5mL1mol/L**溶液【回答】C知识点：碱金属单元测试题型：选择题...
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![20mL1mol/LNaOH溶液中，Na+ 的物质的量浓度为（ ）A.40g/mol B.1.0mol...]( "20mL1mol/LNaOH溶液中，Na+ 的物质的量浓度为（ ）A.40g/mol B.1.0mol...")
- 问题详情：20mL1mol/LNaOH溶液中，Na+ 的物质的量浓度为（ ）A.40g/mol B.1.0mol/L C.0.2mol D.0.8g【回答】【*】B【解析】*氧化*的电离方程式为NaOH=Na++OH－，所以20mL1mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1.0mol/L，*选B。知识点：物质的量浓度题型：选择题...
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![常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCOOH溶液，滴定曲线如...]( "常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCOOH溶液，滴定曲线如...")
- 问题详情：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCOOH溶液，滴定曲线如 图。下列说法正确的是 ( )A.①所示溶液中B.②所示溶液中：C.点③所示溶液中：加水稀释变小D.点①和点③的混合溶液中：【回答】D知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...
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![现需配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，计算所需NaOH的质量为]( "现需配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，计算所需NaOH的质量为")
- 问题详情： 现需配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，计算所需NaOH的质量为_____________g【回答】 2.0g 知识点：物质的量浓度题型：填空题...
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![已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶...]( "已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶...")
- 问题详情：已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。若向三份等体积、0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入：①稀醋*②浓硫*③稀**，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。下列关系式中正确的是A.Q1＞Q3＞Q2B.Q1＞Q2＞Q3C.Q2＞Q3＞Q1D.Q3=Q2＞Q1【回答】【*】C【解析】【详解】25℃...
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![常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液滴定...]( "常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液滴定...")
- 问题详情：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定...
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![25℃时，将V1ml0.1mol/LNaOH溶液和V2ml0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合...]( "25℃时，将V1ml0.1mol/LNaOH溶液和V2ml0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合...")
- 问题详情：25℃时，将V1ml0.1mol/LNaOH溶液和V2ml0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中*，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(Na+)＞c(CH3COO-) C．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-) D．c(Na+)＝c(CH3COO...
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![温下，用0.10mol/LNaOH 溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH 溶液和...]( "温下，用0.10mol/LNaOH 溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH 溶液和...")
- 问题详情：温下，用0.10mol/LNaOH 溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH 溶液和HCN 洛波所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A.点①利点②所示溶液中: c(CH3COO-)<c(CN-) B.点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C....
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![常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所...]( "常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所...")
- 问题详情：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．a=20.00B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若将盐*换作同浓度的醋*，则滴定到pH=7时，a＜20.00D．若用*酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无*变为浅红*时立即停止滴定【回答】...
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![25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯*()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的...]( "25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯*()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的...")
- 问题详情：25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯*()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A．25℃时，苯*的电离常数Ka约为1.0×10-4B．M点时,所加入NaOH 溶液的体积大于10 mLC．M点时，溶液中的水不发生电离D．加入20 mLNaO...
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![已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶...]( "已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶...")
- 问题详情：已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/LB．C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小【回答】B...
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![能说明醋*是弱电解质的是（ ）A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH...]( "能说明醋*是弱电解质的是（ ）A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH...")
- 问题详情：能说明醋*是弱电解质的是（ ）A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢C．用浓H2SO4和醋**固体共热可制得醋*D．pH=2的醋*溶液稀释1000倍后pH小于5【回答】D知识点：电离平衡题型：选择题...
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![已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH...]( "已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH...")
- 问题详情：已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（ ）A．a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002molB．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C．c点所得溶液中：c(Na+)<3...
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![常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COO...]( "常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COO...")
- 问题详情：常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是：A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．将②与④等体积混...
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![25℃时．5ml0.1mol/LH2SO4和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得...]( "25℃时．5ml0.1mol/LH2SO4和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得...")
- 问题详情：25℃时．5ml0.1mol/LH2SO4和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为( )A. 12.3 B. 3 C. 11 D. 1.7【回答】C知识点：水的电离和溶液的PH题型：选择题...
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![在100mL0.1mol/LNaOH溶液中，所含NaOH的质量是（ ）A．40g B．4g C．0.4g ...]( "在100mL0.1mol/LNaOH溶液中，所含NaOH的质量是（ ）A．40g B．4g C．0.4g ...")
- 问题详情：在100mL0.1mol/LNaOH溶液中，所含NaOH的质量是（ ）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g【回答】【*】C【解析】*氧化*的摩尔质量是40g/mol，NaOH的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，故选C．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式及各个物理量之...
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![25℃时，向20mL0.0100mol/L苯*()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所...]( "25℃时，向20mL0.0100mol/L苯*()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所...")
- 问题详情：25℃时，向20mL0.0100mol/L苯*()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.25℃时，苯*的电离常数Ka约为1.0×10-4B.M点时,所加人NaOH溶液的体积大于10mLC.M点时，溶液中的水不发生电离D.加入20mLNaOH溶液时，溶液...
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![常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐*和20.00mL0...]( "常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐*和20.00mL0...")
- 问题详情：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐*和20.00mL0.1000mol/L醋*溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示*，下列说法正确的是 A.滴定盐*的曲线是图2 B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣） C.达...
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