![*大学和*科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，...]( "*大学和*科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，...")
- 问题详情：*大学和*科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导*。下列有关分析正确的是（ ） A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价 C．该晶体在熔融...
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![碱金属卤化物造句怎么写]( "碱金属卤化物造句怎么写")
- 碱金属卤化物能生长成具有优良透明*的大晶体。结果表明硫化铋只能溶于*卤*（除***外）、稀硫*与碱金属卤化物的混合液中，不能溶于稀硫*中。运用化学热力学基础理论和方法研究了硫化铋在无氧化*强*和可溶*碱金属卤化物溶液中的溶解*。在原子价电子层结构的基础上提出了原子结构...
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![天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放**，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其*...]( "天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放**，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其*...")
- 问题详情：天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放**，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其*质，其中不正确的是A．在已知碱金属中它具有最多的电子层 B．在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．单质的熔点不如N...
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![碱金属钫（Fr）具有放**，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其*质的预言中，正确的是（ ）A．它能跟水反应...]( "碱金属钫（Fr）具有放**，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其*质的预言中，正确的是（ ）A．它能跟水反应...")
- 问题详情：碱金属钫（Fr）具有放**，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其*质的预言中，正确的是（ ）A．它能跟水反应，由于反应剧烈而发生*B．它的*氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．在碱金属元素中它的原子半径最小【回答】A知识点：物质结构元素...
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![下列对碱金属的叙述正确的是( )①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用...]( "下列对碱金属的叙述正确的是( )①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用...")
- 问题详情：下列对碱金属的叙述正确的是( )①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原*最弱的是锂④碱金属阳离子中氧化*最强的是⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来...
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![下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大...]( "下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大...")
- 问题详情：下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，*原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比*与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比*单质与水的反应更剧...
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![下列有关碱金属元素的叙述正确的是 （ ）A．碱金属单质均...]( "下列有关碱金属元素的叙述正确的是 （ ）A．碱金属单质均...")
- 问题详情：下列有关碱金属元素的叙述正确的是 （ ）A．碱金属单质均为银白*，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．*氧化铯碱*强于*氧化*D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化*依次增强【回答】C知识点：元素周...
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![有关碱金属的叙述正确的是 ...]( "有关碱金属的叙述正确的是 ...")
- 问题详情：有关碱金属的叙述正确的是 ()A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属*很强，均易与*气、氧气、氮气等发生反应C．碳*铯加热时不能分解为二...
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![*大学和*科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下...]( "*大学和*科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下...")
- 问题详情：*大学和*科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电，下列有关K3C60的结构和*质的分析正确的是A．该物质属于离子晶体，且1molK3C60中含有的离子键的数目为63NAB．K3C60和C60中都含有共价键C．K3C60的摩尔质量是837D．...
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![下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A．溴单质与H2的反应比*单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元...]( "下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A．溴单质与H2的反应比*单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元...")
- 问题详情：下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A．溴单质与H2的反应比*单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子还原*最弱；卤素中，*原子氧化*最强C．钾与水的反应比*与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的单质熔沸点都逐渐降低【回答】D知识点：元素周期...
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![下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强氧原剂B.若用M表示碱金属，则它们的氧化物...]( "下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强氧原剂B.若用M表示碱金属，则它们的氧化物...")
- 问题详情：下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强氧原剂B.若用M表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M2O或M2O2C.碱金属离子的氧化*随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大【回答】D知识点：碱金属单元测试题型：选择题...
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![下列关于碱金属的说法不正确的是（ ）A原子最外层电子数都是1 B单质的熔点随着原子序数的递增而增大C 原子半径...]( "下列关于碱金属的说法不正确的是（ ）A原子最外层电子数都是1 B单质的熔点随着原子序数的递增而增大C 原子半径...")
- 问题详情：下列关于碱金属的说法不正确的是（ ）A原子最外层电子数都是1 B单质的熔点随着原子序数的递增而增大C 原子半径随着原子序数的递增而增大D单质与氧气都能反应【回答】B知识点：元素周期律题型：选择题...
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![应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是Ⅶ...]( "应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是Ⅶ...")
- 问题详情：应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是ⅦA族元素，其*化物的稳定*大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的**比硫*弱④第二周期非金属元素的气态*化物溶于水后，水溶液均为**⑤*（Tl）与铝同主族，其单...
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![下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度...]( "下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度...")
- 问题详情：下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物【回答】A知识点：碱金属单元测试题型：选择...
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![碱金属元素造句怎么写]( "碱金属元素造句怎么写")
- 论述了碱金属元素对多种铁碳铸造合金的重要改*作用。结论碱金属元素对山东蓝宝石的结晶有积极的推动作用。目的研究碱金属元素对山东蓝宝石结晶的促进作用.一种软质的银白*或淡黄*碱金属元素，在空气中变黄，见于天青石和菱锶矿中。有机物官能团上的差异也将对碱金属元素的吸...
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![关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb...]( "关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb...")
- 问题详情：关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，*氧化物碱*增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原*增强【回答】B知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![下列有关碱金属铯(Cs)的叙述中,正确的是( )A.Cs2CO3易溶、但不易电离B.Rb位于周期表第五周期第...]( "下列有关碱金属铯(Cs)的叙述中,正确的是( )A.Cs2CO3易溶、但不易电离B.Rb位于周期表第五周期第...")
- 问题详情：下列有关碱金属铯(Cs)的叙述中,正确的是()A.Cs2CO3易溶、但不易电离位于周期表第五周期第ⅠA族C.在*、钾、铷、铯四种单质中,铷的熔点最高D.*氧化铯和盐*反应的离子方程式是OH-+H+H2O【回答】*:D解析:由Na的化合物的*质可推知Cs的化合物*质,可知A错误、D正确;根...
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![关于碱金属元素的下列叙述中错误的是( )A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B.依Li、Na、K、Rb、...]( "关于碱金属元素的下列叙述中错误的是( )A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B.依Li、Na、K、Rb、...")
- 问题详情：关于碱金属元素的下列叙述中错误的是()A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔、沸点升高,密度增大C.随核电荷数递增,*氧化物碱*增强 D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原*增强【回答】B知识点：元素周期律题型：选择题...
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![碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的*质是（ ）①低熔点 ②水溶液不能导电 ③熔融状态能导...]( "碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的*质是（ ）①低熔点 ②水溶液不能导电 ③熔融状态能导...")
- 问题详情：碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的*质是（ ）①低熔点 ②水溶液不能导电 ③熔融状态能导电 ④晶体能导电 ⑤能溶于水 ⑥易溶于苯A．①②③ B．③⑤ C．④⑤ D．③④⑤⑥ 【回...
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![下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比*单质与H2的反应更剧烈B．碱...]( "下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比*单质与H2的反应更剧烈B．碱...")
- 问题详情：下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比*单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，*原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比*与水的反应更...
- 27996
![下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比*单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中...]( "下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比*单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中...")
- 问题详情：下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比*单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，*原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比*与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低【回答...
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![随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B．碱金属和卤素单质...]( "随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B．碱金属和卤素单质...")
- 问题详情：随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大C．卤素的气态*化物稳定*逐渐增强D．碱金属单质还原*逐渐增强【回答】D【分析】A.碱金属熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点都逐渐升高，A错误；B...
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![下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )A．单质的化学*质活泼，易失电子发生还原反应B．碱金属单质具有强还原...]( "下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )A．单质的化学*质活泼，易失电子发生还原反应B．碱金属单质具有强还原...")
- 问题详情：下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A．单质的化学*质活泼，易失电子发生还原反应B．碱金属单质具有强还原*，形成的离子具有强氧化*C．除锂外都以化合态存在于自然界中D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价【回答】D【解析】A.碱金属元素单质的化学*质活泼，易失电子发生氧...
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![CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化*又可表现还原*,有关该物质的说法正确的是A...]( "CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化*又可表现还原*,有关该物质的说法正确的是A...")
- 问题详情：CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化*又可表现还原*,有关该物质的说法正确的是显+3价,I、Cl均显-1价 B.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫*生成显+1价,Cl显+1价,I显-3价D.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质*生成【回答】B知识点：物质结...
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![下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固...]( "下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固...")
- 问题详情：下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原*最强的是钾④碱金属阳离子，氧化*最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱...
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