汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。Ⅰ．CH4(g)+4NO...

问题详情：

汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)**直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                             ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(2)装置Ⅱ中，**条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式                                             ；

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成的Ce4+ 从电解槽的         (填字母序号)口流出；

②生成S2O42 - 的电极反应式为                           ；

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要

使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ

中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

【回答】

【知识点】化学反应与能量  电化学  F1 F2 F3

【*解析】

解析：（1）△H=（△H1+△H2）/2，消去NO

（2）NO被氧化为**根，Ce4+被还原为Ce3+，**环境，缺氧补水，缺*补*离子

（3）生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出

（4）反应物是HSO3-被还原成S2O42-，得到电子

（5）NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，则失去电子数目是：1000×(5−3)a/46，设消耗标况下氧气的体积是V，则失电子数目是：V÷22.4×2×(2−0)，根据电子守恒：

1000a×(5−3)÷46=V÷22.4×2×(2−0)，解得V=243a，故*为：243a．

【思路点拨】本题综合考查学生含氮元素、含硫元素物质的*质知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题