将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中,产生大量气泡后出现白*固体。小组同学为探究白*不溶物的成分进行如下实验...
- 习题库
- 关注:9.96K次
问题详情:
将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中,产生大量气泡后出现白*固体。
小组同学为探究白*不溶物的成分进行如下实验。
【资料】
在MgCl2溶液中,常温下发生反应:Mg+2H2O═Mg(OH)2↓+H2↑。
【猜想】
Ⅰ.生成的MgCl2过多而析出
Ⅱ.反应后有镁粉剩余Ⅲ.生成了Mg(OH)2沉淀
【实验】相同3次实验,过滤并用蒸馏水洗涤固体,直至最后一次洗涤所得滤液中滴加**银溶液无 (填现象),分别得到干燥洁净固体m g。
(1)对比实验:将m g固体与m g ,分别加入5mL蒸馏水中,充分振荡,观察固体有无明显减少。
结论:假设Ⅰ不成立。
(2)取m g固体,加入稀盐*。若观察到 现象。
结论:假设Ⅱ也不成立。
(3)取m g固体,全部溶于稀**,将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.16gMg(OH)2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了2.87g沉淀。
结论:假设Ⅲ也不成立,若已知白*固体化学式为[Mgx(OH)y z],则缺少的元素符号为 。
【结论】经计算分析x:z= ,x:y= 。
请写出得到白*固体和H2的化学方程式(已知两者计量数比为1:2):。
【回答】
【分析】【实验】根据**银和*化镁反应生成*化银沉淀和**镁进行分析;
(1)根据控制变量法的具体*作进行分析;
(2)根据镁和盐*反应生成*化镁和*气进行分析;
(3)根据*离子和银离子反应生成*化银沉淀进行分析;
【结论】根据元素守恒,以及*氧化镁、*化银的质量进行分析;
根据在MgCl2溶液中,常温下发生反应:Mg+2H2O═Mg(OH)2↓+H2↑,得到镁、盐*和水反应生成碱式*化镁和*气进行分析。
【解答】解:【实验】**银和*化镁反应生成*化银沉淀和**镁,所以相同3次实验,过滤并用蒸馏水洗涤固体,直至最后一次洗涤所得滤液中滴加**银溶液无白*沉淀,分别得到干燥洁净固体mg;
(1)对比实验:将m g固体与mgMgCl2,分别加入5mL蒸馏水中,充分振荡,观察固体有无明显减少;
(2)镁和盐*反应生成*化镁和*气,所以取m g固体,加入稀盐*,若观察到无气泡现象;
(3)*离子和银离子反应生成*化银沉淀,所以结论:假设Ⅲ也不成立,若已知白*固体化学式为[Mgx(OH)yClz],则缺少的元素符号为Cl;
镁元素质量为:1.16g×=0.48g,
*元素质量为:2.87g×=0.71g,
根据题意有:24x:35.5z=0.48g:0.71g,
x:y=1:1,
假设镁原子个数是1,则*原子个数是1,由化合物中元素化合价代数和为零可知,(+2)×1+(﹣1)×y+(﹣1)×1=0,
y=1,
所以【结论】经计算分析x:z=1:1,x:y=1:1;
得到白*固体和H2的化学方程式(已知两者计量数比为1:2):2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2 Cl2↓+2H2↑。
故*为:【实验】白*沉淀;
(1)MgCl2;
(2)无气泡;
(3)Cl;
【结论】1:1,1:1;
2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2 Cl2↓+2H2↑。
【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
知识点:*和碱单元测试
题型:实验题
- 文章版权属于文章作者所有,转载请注明 https://zhongwengu.com/zh-hans/exercises/jzpyp6.html