等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列...
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問題詳情:
等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 ( )
A. 平衡常數K值越大,X的轉化率越大
B. 達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 達到平衡後降低溫度,正向反應速率減小的倍數大於逆向反應速率減小的倍數
D. 達到平衡後,升高溫度或增大壓強都有利於該反應平衡向逆反應方向移動
【回答】
【*】A
【解析】
試題分析:平衡常數K值越大,反應向正反應進行的程度越大,X的轉化率越大,A項正確。達平衡時2v正(X)=v逆(Z),B項錯誤。達平衡後降低溫度,正、逆反應速率均減小,又因平衡向正反應方向移動,所以正反應速率減小的倍數小於逆反應速率減小的倍數,C項錯誤。增大壓強平衡不移動,升高溫度平衡逆向移動,D項錯誤。
考點:平衡常數、平衡移動、平衡與反應速率
知識點:化學平衡
題型:選擇題
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