室溫下，將1.000mol·L－1鹽*滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽...

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問題詳情：

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽*滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A.a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B.b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C.c點：c(Cl－)＝c(NH)

D.d點後，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【回答】

*　C

解析　a點時氨水中的H＋全部來自水的電離，此時pH<14，故c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A錯誤；b點時溶液顯鹼*，則氨水過量，c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B錯誤；c點時pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恆：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NH)，C正確；d點後主要存在NH的水解反應，該反應吸熱，D錯誤。