室溫下,將0.10mol·L-1鹽*逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加...
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問題詳情:
室溫下,將0.10 mol·L-1鹽*逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是( )
A.M點所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B.N點所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C.Q點所示消耗鹽*的體積等於氨水的體積
D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
【回答】
D
【解析】
已知室溫時水的電離常數爲110-14,則根據曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7,Q點時溶液顯中*,溶質爲NH4Cl和NH3·H2O;Q點左側溶液爲鹼*,Q點右側溶液爲**。
【詳解】
A項,根據電荷守恆得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-),而M點加的鹽*比Q點少,溶液爲鹼*,即c(H+)<c(OH-),則c(NH4+)>c(Cl-),故A項錯誤;
B項,根據電荷守恆得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-),而N點加的鹽*比Q點多,溶液爲**,即c(H+)>c(OH-),則c(NH4+)<c(Cl-),故B項錯誤;
C項,根據分析,Q點時溶液顯中*,溶質爲NH4Cl和NH3·H2O,則消耗的鹽*體積小於氨水的體積,故C項錯誤;
D項,M點溶液爲鹼*,而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amol/L,N點溶液爲**,pOH=a,則水電離出的c(OH-)=10-amol/L,,而水電離出的H+和OH-始終相等,即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)= c(OH-)=10-amol/L,即水的電離程度相同,故D項正確。
綜上所述,本題正確*爲D。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題
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