![下列關於0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是 （ ）A.c(OH-)<...]( "下列關於0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是 （ ）A.c(OH-)<...")
- 問題詳情： 下列關於0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是 （ ）A.c(OH-)<c(H+) B.c(Cl-)＞c(NH4+)C.c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-1 D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1【回答】【*】C【解析】A.NH4Cl是強*弱鹼鹽，水解使溶液顯**，c(OH-)<c(H+)，故A...
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![常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數據如下表，下列說法中...]( "常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數據如下表，下列說法中...")
- 問題詳情：常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數據如下表，下列說法中正確的是混合後的溶液加入的**的濃度/(mol·L－1)混合後溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122A．HA是強*，HB是弱*B．溶液①中離子濃度的關係：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．溶液②中離子濃度的關係...
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![下列有關實驗裝置或實驗現象，能達到預期目的的是( )A．利用圖1用於配製0.10mol·L－1NaOH溶液B...]( "下列有關實驗裝置或實驗現象，能達到預期目的的是( )A．利用圖1用於配製0.10mol·L－1NaOH溶液B...")
- 問題詳情：下列有關實驗裝置或實驗現象，能達到預期目的的是()A．利用圖1用於配製0.10mol·L－1NaOH溶液B．利用圖2用於測定中和熱C．利用圖3所示裝置收集HClD．利用圖4所示裝置製取少量NH3【回答】*D解析容量瓶用於配製溶液，不能在容量瓶中溶解*氧化*，故A錯誤；圖2裝置中缺少環形玻璃攪拌...
- 16534
![滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定0.10...]( "滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定0.10...")
- 問題詳情：滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定0.10mol·L1 H2C2O4(草*)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.H2C2O4屬於二元弱*B.若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用*酞作指示劑C.圖中①處：c(H2C2O4)＋c(H...
- 23566
![室溫下，對於0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是( )A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式爲A...]( "室溫下，對於0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是( )A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式爲A...")
- 問題詳情：室溫下，對於0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式爲Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀釋後，溶液中c(NH)·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和後，溶液不顯中*D．其溶液的pH＝13【回答】解析：A.氨水與*化鋁反應的離子方程式應爲Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3...
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![25℃時，向0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S...]( "25℃時，向0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S...")
- 問題詳情：25℃時，向0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)的關係如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。已知H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，CdS的Ksp=3.6×10-29，一般認爲溶液中離子濃度不大於1.0×10-5mol·L-1時即沉澱完全。下列...
- 8951
![濃度均爲0.10mol·L－1、體積均爲V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積爲V，pH隨lg（V/V0...]( "濃度均爲0.10mol·L－1、體積均爲V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積爲V，pH隨lg（V/V0...")
- 問題詳情：濃度均爲0.10mol·L－1、體積均爲V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積爲V，pH隨lg（V/V0）的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．當lg（V/V0）＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大B．MOH的鹼*強於ROH的鹼*C．ROH的電離程度：b點大於a點D．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等【回...
- 27570
![常溫下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積...]( "常溫下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積...")
- 問題詳情：常溫下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖。已知0.10mol•L-1氨水的電離度爲1.32%，下列敘述錯誤的是（ ）A．該滴定過程應該選擇*基橙作爲指示劑 B．M點對應的鹽*體積小於20.0mLC．M點處的溶液中c(H＋)=c(OH－) ...
- 13587
![室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲...]( "室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲...")
- 問題詳情：室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲線如圖，已知HX的電離平衡常數爲1.0×10-9，下列說法錯誤的是（ ）A.①處pH約爲5B.②處pH一定大於7C.水的電離程度：③>純水>②D.②中離子濃度大小關係：c(Na+)>c(X-)【回答】C【解析】A．在①...
- 23570
![常溫下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL濃度均爲0.10mol·L-1CH3COONa溶液和...]( "常溫下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL濃度均爲0.10mol·L-1CH3COONa溶液和...")
- 問題詳情：常溫下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL濃度均爲0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等於點③B．點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)C．點②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3C...
- 5451
![下列關於0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是( )A．溶質的電離方程式爲NaHCO3===N...]( "下列關於0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是( )A．溶質的電離方程式爲NaHCO3===N...")
- 問題詳情：下列關於0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是()A．溶質的電離方程式爲NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃時，加水稀釋後，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關係：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D.溫度升高，c(HCO)增大【回答】B[解析]NaHCO3的正確電離方程式爲NaHCO3===Na＋＋HCO，A項錯誤；根據KW＝c(...
- 22170
![室溫下，將0.10mol·L-1鹽*滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽...]( "室溫下，將0.10mol·L-1鹽*滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽...")
- 問題詳情：室溫下，將0.10mol·L-1鹽*滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正確的是A．M點所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B．N點所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=c(Cl-)C．Q點鹽*與氨水恰好中和D．M點到Q點所示溶...
- 17358
![下列有關實驗的選項正確的是( )A.配製0.10mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取*...]( "下列有關實驗的選項正確的是( )A.配製0.10mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取*...")
- 問題詳情：下列有關實驗的選項正確的是()A.配製0.10mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取*水中I2，分出水層後的*作D.記錄滴定終點讀數爲12.20mL【回答】B[A項，物質溶解應在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解，錯誤；B項，CO不溶於NaOH且不與NaOH反應，CO2因能與NaOH溶液反應而除去，正確...
- 26054
![某溫度下，向容積爲2L的密閉反應器中充入0.10mol C，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得C的轉化率爲20...]( "某溫度下，向容積爲2L的密閉反應器中充入0.10mol C，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得C的轉化率爲20...")
- 問題詳情：某溫度下，向容積爲2L的密閉反應器中充入0.10mol C，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得C的轉化率爲20%，則該溫度下反應2A（g）+B（g）⇌2C（g）的平衡常數爲（） A．8.0×102 B．1.6×103 C．3.2×103 D．4.0×10...
- 30457
![下列關於0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是 ( )A．溶質的電離方程式爲NaHCO3===...]( "下列關於0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是 ( )A．溶質的電離方程式爲NaHCO3===...")
- 問題詳情：下列關於0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是 ()A．溶質的電離方程式爲NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25 ℃時，加水稀釋後，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 C．離子濃度關係：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-) D．溫度升高，c(HCO3-)增大【回答】B知識點：*鹼中和滴定題型：選擇題...
- 24590
![乙二*具有還原*，可被強氧化劑氧化爲CO2。現有0.10mol／L的乙二*溶液20mL，恰好被4.0×10-3...]( "乙二*具有還原*，可被強氧化劑氧化爲CO2。現有0.10mol／L的乙二*溶液20mL，恰好被4.0×10-3...")
- 問題詳情：乙二*具有還原*，可被強氧化劑氧化爲CO2。現有0.10mol／L的乙二*溶液20mL，恰好被4.0×10-3molVO2+所氧化，則此反應中還原產物VOn+中的n值爲A．2B．3C．4D．5【回答】【*】A【解析】C2O42-中C爲+3價，∴1molC2O42-被氧化爲CO2失2電子，電子，變成+4價，爲VO2+，選A。知識點：烴的衍生物單元...
- 19963
![用0.10mol・L－1的鹽*滴定0.10mol・L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是A．c(NH4＋)...]( "用0.10mol・L－1的鹽*滴定0.10mol・L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是A．c(NH4＋)...")
- 問題詳情：用0.10mol・L－1的鹽*滴定0.10mol・L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)【回答】C知識點：電離平衡水解平衡題型：選擇題...
- 30866
![在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡後，測得c(H2...]( "在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡後，測得c(H2...")
- 問題詳情：在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡後，測得c(H2)＝0.0080mol/L。(1)求該反應的平衡常數。(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達到化學平衡狀態時各物質的濃度。 【回答】(1)0.25(2)c(H2)＝c(I2)＝0.016mo...
- 8503
![298K時，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示...]( "298K時，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示...")
- 問題詳情：298K時，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度爲1.32%，下列有關敘述正確的是 A．該滴定過程應該選擇*酞作爲指示劑B．M點對應的鹽*體積爲20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12...
- 24512
![某學生計劃用12mol•L－1的濃鹽*配製0.10mol•L－1的稀鹽*500mL。回答下列問題：（1）量取濃...]( "某學生計劃用12mol•L－1的濃鹽*配製0.10mol•L－1的稀鹽*500mL。回答下列問題：（1）量取濃...")
- 問題詳情：某學生計劃用12mol•L－1的濃鹽*配製0.10mol•L－1的稀鹽*500mL。回答下列問題：（1）量取濃鹽*的體積爲 mL，應選用的量筒規格爲 。（2）配製時應選用的容量瓶規格爲 。（3）配製時（除容量瓶外）還需選用的...
- 18544
![實驗室中有一未知濃度的稀鹽*，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽*的濃度的實驗。取20....]( "實驗室中有一未知濃度的稀鹽*，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽*的濃度的實驗。取20....")
- 問題詳情：實驗室中有一未知濃度的稀鹽*，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽*的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽*放入錐形瓶中，並滴加2～3滴*酞作指示劑，用自己配製的NaOH標準溶液進行滴定。重複上述滴定*作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽*的體積（mL）NaOH溶液...
- 29909
![室溫下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL0.10mol·L-1*氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中...]( "室溫下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL0.10mol·L-1*氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中...")
- 問題詳情：室溫下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL0.10mol·L-1*氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽*體積V（HCl）的變化關係如圖。下列說法不正確的是（ ）A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線B.當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）C.滴定*氧化鉀溶液時，若V（HCl）>...
- 17793
![25℃時,用0.10mol·L-1的鹽*分別滴定體積相同且濃度均爲0.10mol·L-1的三種一元鹼XOH、Y...]( "25℃時,用0.10mol·L-1的鹽*分別滴定體積相同且濃度均爲0.10mol·L-1的三種一元鹼XOH、Y...")
- 問題詳情：25℃時,用0.10mol·L-1的鹽*分別滴定體積相同且濃度均爲0.10mol·L-1的三種一元鹼XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.YOH是強鹼 B.=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)C.X++H2OXOH+H+的平衡常數K=10-4 D.滴定XOH時可用*酞作指示劑【回答】D...
- 22386
![常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後的溶...]( "常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後的溶...")
- 問題詳情：常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後的溶液加入的**的濃度/(mol·L－1)混合後溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122下列說法中正確的是()A．HA是強*，HB是弱*B．升高溫度，溶液②中增大C．溶液①中離子濃度的關係：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)...
- 19323
![常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱*)溶液...]( "常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱*)溶液...")
- 問題詳情：常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱*)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）A．點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)C．點④所...
- 13576
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