現有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物,將它完全溶解在600mL2mol/L的硫*溶液...
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問題詳情:
現有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物,將它完全溶解在600mL2mol/L的硫*溶液中,收集到標準狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質量分數分別爲16.7%、16.1%、38.1%、29.1%,欲使溶液中的金屬離子完全沉澱,至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是 ( )。
A.800mL B.300mL C.600mL D.900mL
【回答】
A
【解析】
Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物,完全溶解在H2SO4溶液中生成硫*鹽,硫*可能有剩餘,再向反應後的溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的金屬陽離子完全轉化爲*氧化物沉澱,此時溶液中溶質爲Na2SO4,根據硫*根守恆可得:n(Na2SO4)= n(H2SO4) = 0.6 L ×2 mol/L = 1.2 mol,根據*離子守恆可得:n(NaOH)= 2n(Na2SO4)= 2 × 1.2 mol = 2.4 mol,所以加入3mol/L的NaOH溶液的體積爲2.4 mol ÷ 3 mol/L = 0.8L =800 mL,故A項正確。綜上所述,符合題意的選項爲A。
點睛:本題考查有關混合物的計算,是一道較難的題目,側重對學生思維能力的考查。用常規方法無法計算,解題關鍵是理解反應過程,根據離子守恆計算。
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題
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