![已知25℃時有關弱*的電離平衡常數如下表：弱*的化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1...]( "已知25℃時有關弱*的電離平衡常數如下表：弱*的化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1...")
- 問題詳情： 已知25℃時有關弱*的電離平衡常數如下表：弱*的化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11則下列有關說法不正確的是()A．各溶液pH關係爲：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶...
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![已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×l0...]( "已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×l0...")
- 問題詳情：已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出 A．對應*鹽溶液pH關係爲：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．CO2通入NaCN...
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![已知25℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數1.7...]( "已知25℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數1.7...")
- 問題詳情：已知25℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數1.7×10－56.2×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈鹼*的原因：____________________。（2）等物質的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶...
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- 問題詳情：已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11則下列說法正確的是（ ）A．等物質的量濃度的各溶液pH關係爲：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．濃度均爲0.2mol/LNaHCO3和Na2CO3溶液中，存在...
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