醋*是一種常見的弱*,請回答:(1)已知某温度時,醋*的電離平衡常數Ka=1.6×10-5。①醋*的起始濃度為...
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問題詳情:
醋*是一種常見的弱*,請回答:
(1)已知某温度時,醋*的電離平衡常數Ka=1.6×10-5。
①醋*的起始濃度為0.010mol/L,平衡時c(H+)=______(提示:醋*的電離平衡常數很小,平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等於0.010mol/L
②pH=1的醋*與pH=l的鹽*等體積混合,混合後溶液中c(CH3COO-)=_______。
(2)日常生活中常用醋*除水垢,但工業鍋爐的水垢中常含有CaSO4,需先用________(填化學式)溶液處理,而後用鹽*去除。
【回答】
(1). 4×10-4 mol/L (2). 0.05mol/L (3). Na2CO3
【解析】
【分析】
(1)①結合電離平衡常數Ka=計算;
②pH=1的醋*與pH=l的鹽*等體積混合,*離子濃度相同,醋*電離平衡不變,混合後溶液中c(CH3COO-)為原醋*濃度的一半;
(2)從難溶電解質的轉化的角度分析,硫*鈣溶解*大於碳*鈣,轉化為更難溶的除去。
【詳解】(1)①醋*是一元弱*,在溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,醋*的電離平衡常數很小,平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等於0.010mol/L,電離平衡常數Ka==1.6×10-5,所以c(H+)=4.0×10-4mol/L;
②pH=1的醋*與pH=l的鹽*等體積混合,溶液中*離子濃度相同,醋*電離平衡不變,由於溶液的體積是原來的2倍,所以混合後溶液中c(CH3COO-)為原醋*濃度的一半為0.05mol/L;
(2)CaSO4較為緻密,可轉化為較為疏鬆,且溶解度更小的CaCO3,水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,而後用*去除,反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),故需使用的試劑為Na2CO3溶液。
【點睛】本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素、溶液pH的計算、沉澱轉化的原理等,掌握化學基本理論,學會使用平衡移動原理分析解答。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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