![某温度下，反應2A（g） B（g）+C（g）的平衡常數為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s...]( "某温度下，反應2A（g） B（g）+C（g）的平衡常數為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s...")
- 問題詳情： 某温度下，反應2A（g） B（g）+C（g）的平衡常數為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s時測得各組分的物質的量如下表： （ ）物質A（g）B（g）C（g）物質的量/mo11．20．60．6 下列説法正確的是 A．反應前20s的...
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![已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數Ka＝1...]( "已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數Ka＝1...")
- 問題詳情：已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8下列物質的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液中pH最大的是A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3...
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![在一定温度下，反應H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常數為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1...]( "在一定温度下，反應H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常數為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1...")
- 問題詳情：在一定温度下，反應H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常數為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該温度時HX（g）的最大分解率接近於（）A．5% B．17% C．25% D．33%【回答】【考點】用化學平衡常數進行計算．【專題】壓軸題；計算題；化學平衡專題．【分析】由一定温度下，反應H2（g）+X2（g）⇌HX...
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![298K時，各反應的平衡常數如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O...]( "298K時，各反應的平衡常數如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；②2H2(g)＋O...")
- 問題詳情：298K時，各反應的平衡常數如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，則常温下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是 ()A．① B．②C．③ ...
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![下列關於電離平衡常數（K）的説法正確的是A．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數（K）不同B．電離平衡常數（...]( "下列關於電離平衡常數（K）的説法正確的是A．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數（K）不同B．電離平衡常數（...")
- 問題詳情：下列關於電離平衡常數（K）的説法正確的是A．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數（K）不同B．電離平衡常數（K）越小，表示弱電解質電離能力越弱C．多元弱*各步電離平衡常數相互關係為：K1＜K2＜K3D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數減小【回答】B知識點：化學平衡單元測試題型：選...
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![已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×l0...]( "已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×l0...")
- 問題詳情：已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11由此可得出 A．對應*鹽溶液pH關係為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．CO2通入NaCN...
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![已知：在300K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該温度下，向1L容器中加入1...]( "已知：在300K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該温度下，向1L容器中加入1...")
- 問題詳情：已知：在300K時，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化學平衡常數K＝4，在該温度下，向1L容器中加入1molA和1molB發生反應，下列敍述不能作為該反應達到平衡狀態的標誌的是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④C的物質的量不再變化...
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![關於平衡常數，下列説法不正確的是（ ）A．平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B．平衡常數隨温度的改...]( "關於平衡常數，下列説法不正確的是（ ）A．平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B．平衡常數隨温度的改...")
- 問題詳情：關於平衡常數，下列説法不正確的是（）A．平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B．平衡常數隨温度的改變而改變C．平衡常數隨壓強的改變而改變D．使用催化劑不能使平衡常數增大【回答】【考點】化學平衡常數的含義．【專題】化學平衡專題．【分析】平衡常數是衡量化學平衡...
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![下列關於平衡常數K的説法中，正確的是（ ）①平衡常數K只與反應本身及温度有關 ②改變反應物濃度或生成物濃度都...]( "下列關於平衡常數K的説法中，正確的是（ ）①平衡常數K只與反應本身及温度有關 ②改變反應物濃度或生成物濃度都...")
- 問題詳情：下列關於平衡常數K的説法中，正確的是（）①平衡常數K只與反應本身及温度有關②改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K③加入催化劑不改變平衡常數K④平衡常數K只與温度有關，與反應的本身及濃度、壓強無關．A.①② B.②③ C.③④ D.①③【回...
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![已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHNH3·H2OH2CO3電離平衡常數（25℃）1....]( "已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHNH3·H2OH2CO3電離平衡常數（25℃）1....")
- 問題詳情：已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHNH3·H2OH2CO3電離平衡常數（25℃）1.8×l0–51.8×l0–5K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11在25℃時，下列有關電解質溶液的説法不正確的是（ ） A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 ...
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![在可逆反應中,平衡常數與反應物的轉化率的關係正確的是( )A.K越大,轉化率越大B.K越大,轉化率越小C.K...]( "在可逆反應中,平衡常數與反應物的轉化率的關係正確的是( )A.K越大,轉化率越大B.K越大,轉化率越小C.K...")
- 問題詳情：在可逆反應中,平衡常數與反應物的轉化率的關係正確的是()A.K越大,轉化率越大B.K越大,轉化率越小C.K的大小與轉化率無關D.升高温度,K增大【回答】解析:K越大,表示反應進行的程度越大,轉化率也越大。*:A知識點：化學平衡題型：選擇題...
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![25℃下，弱電解質的電離平衡常數Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列説法正...]( "25℃下，弱電解質的電離平衡常數Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列説法正...")
- 問題詳情：25℃下，弱電解質的電離平衡常數Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列説法正確的是（ ）A.用0.1mol/L的鹽*滴定0.1mol/L的氨水時，可用*酞作指示劑B.0.2mol/L的醋*與0.1mol/L的*氧化*溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)C.pH相同的①CH...
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![下列説法，你認為不正確的是（ ）A．平衡常數隨温度的改變而改變B．對於密閉容器中反應2SO2+O22SO3...]( "下列説法，你認為不正確的是（ ）A．平衡常數隨温度的改變而改變B．對於密閉容器中反應2SO2+O22SO3...")
- 問題詳情：下列説法，你認為不正確的是（ ）A．平衡常數隨温度的改變而改變B．對於密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能D．反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)在450℃時，其平衡常數為49；則反應HI(g)1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)...
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![已知下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)⇌H2S(g) K1 ‚S(s)+O2(g) ⇌SO2(g) K...]( "已知下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)⇌H2S(g) K1 ‚S(s)+O2(g) ⇌SO2(g) K...")
- 問題詳情：已知下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)⇌H2S(g) K1 ‚S(s)+O2(g) ⇌SO2(g) K2 ,則反應ƒH2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常數是( )AK1+K2 BK1-K2 CK1×K2 DK1/K2 D15.某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。下圖表示該反應的速...
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![在25℃時，CH3COOH的電離平衡常數，NH3·H2O的電離平衡常數，現向25℃的10mL濃度均為0.1mo...]( "在25℃時，CH3COOH的電離平衡常數，NH3·H2O的電離平衡常數，現向25℃的10mL濃度均為0.1mo...")
- 問題詳情：在25℃時，CH3COOH的電離平衡常數，NH3·H2O的電離平衡常數，現向25℃的10mL濃度均為0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關説法不正確的是A．A點到B點，溶液的導電*逐漸減小B．整個過程中，C點水的電離程度最大C．溶...
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![高温下，某反應達平衡，平衡常數K＝，恆容時，温度升高，H2濃度減小。下列説法正確的是( )A．該反應的焓變為...]( "高温下，某反應達平衡，平衡常數K＝，恆容時，温度升高，H2濃度減小。下列説法正確的是( )A．該反應的焓變為...")
- 問題詳情：高温下，某反應達平衡，平衡常數K＝，恆容時，温度升高，H2濃度減小。下列説法正確的是()A．該反應的焓變為正值B．恆温恆容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高温度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO＋H2O===CO2＋H2【回答】解析B項中由於反應前後氣體體積不發生變化，因此，壓強改變平衡...
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![判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)平衡常數表達式中，可以是物質的任一濃度( )(2)催化劑能改變...]( "判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)平衡常數表達式中，可以是物質的任一濃度( )(2)催化劑能改變...")
- 問題詳情：判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)平衡常數表達式中，可以是物質的任一濃度()(2)催化劑能改變化學反應速率，也能改變平衡常數()(3)平衡常數發生變化，化學平衡不一定發生移動()(4)化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化()【回答】*(1)×(2)×(3)×(4)√知識...
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![已知下列反應的平衡常數：①H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；②S(s)+O2(g)SO2(g)，K2；則...]( "已知下列反應的平衡常數：①H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；②S(s)+O2(g)SO2(g)，K2；則...")
- 問題詳情：已知下列反應的平衡常數：①H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；②S(s)+O2(g)SO2(g)，K2；則反應H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數是：A．K1+K2 B．K1−K2 C．K1×K2 D．K1/K2【回答】D知識點：化學平衡題型：選擇題...
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![工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數如下表：温度/℃01...]( "工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數如下表：温度/℃01...")
- 問題詳情：工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數如下表：温度/℃0100200300400平衡常數667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列説法正確的是 A．該反應的△H>0 B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率 C．工業上採用5×103kPa和250℃的條件，其原...
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![已知:25℃時某些弱*的電離平衡常數如表所示。下面圖像表示常温下,稀釋CH3COOH、HClO兩種*的稀溶液時...]( "已知:25℃時某些弱*的電離平衡常數如表所示。下面圖像表示常温下,稀釋CH3COOH、HClO兩種*的稀溶液時...")
- 問題詳情：已知:25℃時某些弱*的電離平衡常數如表所示。下面圖像表示常温下,稀釋CH3COOH、HClO兩種*的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列説法中正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各...
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![Ⅰ.已知在25℃時，醋*、碳*和亞硫*的電離平衡常數分別如下：醋* K＝1.75×10－5碳* K1＝4....]( "Ⅰ.已知在25℃時，醋*、碳*和亞硫*的電離平衡常數分別如下：醋* K＝1.75×10－5碳* K1＝4....")
- 問題詳情：Ⅰ.已知在25℃時，醋*、碳*和亞硫*的電離平衡常數分別如下：醋*K＝1.75×10－5碳*K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亞硫*K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)寫出碳*的第一級電離平衡常數表達式：K1＝____________。(2)在相同條件下，試比較H2CO3、HCO和HSO的**強弱：________>________>________。...
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![已知25℃時有關弱*的電離平衡常數如下表：弱電解質化學式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O電離平衡常...]( "已知25℃時有關弱*的電離平衡常數如下表：弱電解質化學式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O電離平衡常...")
- 問題詳情：已知25℃時有關弱*的電離平衡常數如下表：弱電解質化學式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O電離平衡常數1.8×10-54.9×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-111.8×10-5 下列推斷正確的是( )A.25℃時，同濃度的下列溶液pH關係為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B.若25℃時某溶...
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![K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（ ）A．在500℃、20M...]( "K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（ ）A．在500℃、20M...")
- 問題詳情：K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（ ）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑後K增大B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，説明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大C．25℃時，pH均為4的鹽*...
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![K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（ ）A．温度升高，三者...]( "K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（ ）A．温度升高，三者...")
- 問題詳情：K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（ ）A．温度升高，三者都增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，説明CH3COOH的電離度一定比HCN大C．反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡後，改變某一條件K值不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變 ...
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![已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K1；化反應②：Fe(s)＋H...]( "已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K1；化反應②：Fe(s)＋H...")
- 問題詳情：已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K1；化反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數為K2，在温度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67請填空：(1)通過表格中的數值可以推斷：K1隨温度的升高而____________，（填增大，減小，...
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