已知:25℃時某些弱*的電離平衡常數如表所示。下面圖像表示常温下,稀釋CH3COOH、HClO兩種*的稀溶液時...

問題詳情：

已知:25℃時某些弱*的電離平衡常數如表所示。下面圖像表示常温下,稀釋CH3COOH、HClO兩種*的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列説法中正確的是(　　)

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關係是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O====

2HClO+CO32-

C.圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.圖像中a點*的總濃度大於b點*的總濃度

【回答】

選C。根據表中電離常數可知:**由強至弱的順序為CH3COOH> H2CO3>HClO>,結合質子的能力由大到小的順序為>ClO->>CH3COO-。ClO-的水解程度大於CH3COO-的水解程度,同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關係應是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),A項錯誤; 結合質子的能力大於ClO-結合質子的能力,離子方程式應為ClO-+CO2+H2O

====HClO+,B項錯誤;變形為,該式即為

K電離/KW,温度相同則該式的值相等,C項正確;CH3COOH的**強於HClO,pH相同時,HClO的濃度應大於CH3COOH的濃度,故a點*的總濃度應小於b點*的總濃度,D項錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題