25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3電離平衡常數1.7×...

問題詳情：

25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

請回答下列問題：

（1）寫出碳*的第一級電離平衡常數表達式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的**由強到弱的順序為____________________。

（3）室温下，向10mL0.1mol/L醋*溶液中加水稀釋後，下列説法正確的是（      ）。

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．再加入CH3COONa固體能促進醋*的電離

C．醋*的電離程度增大，H+的數目亦増大

D．溶液中不變

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋*與NaOH恰好中和

（4）物質的量濃度相同的四種溶液a．CH3COONH4,  4Cl,  c．(NH4)2CO3, d．NH4HSO4，C(NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)

（5）寫出向NaClO溶液中通入過量CO2的化學方程式___________________________________。

（6）下列化學方程式一定錯誤的有（    ）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

O+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（7）室温下，對於c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是（   ）。

A. 加水稀釋後，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)=0.05mol/L

D. 若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%

【回答】

（15分）   H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO    CDE（3分）  abdc  ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-  AC  A

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題