常用的無機*25℃時在水溶液中的電離平衡常數如下表：無機****(HCN)碳*(H2CO3)***(HF)電離...

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問題詳情：

常用的無機*25 ℃時在水溶液中的電離平衡常數如下表：

無機*

***(HCN)

碳*(H2CO3)

***(HF)

電離平衡常數K值(25 ℃)

6.2×10－10 (K)

4.2×10－7 (K1)

5．6×10－11 (K2)

6.61×10－4 (K)

下列選項正確的是(　　)

A．NaF溶液中通入過量CO2：F－＋H2O＋CO2===HF＋HCO

B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．中和等體積、等pH的***(HCN)和***(HF)消耗NaOH的量前者大於後者

D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH前者小於後者

【回答】

【*】C

【解析】由表中數據可知，HF的**強於H2CO3，故A項反應不可能發生，錯誤；Na2CO3溶液中存在物料守恆c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B選項錯誤；因為HCN的**比HF弱，體積和pH都相同時，HCN的濃度大，HCN的物質的量大，消耗NaOH的量多，C選項正確；同為*鹽，對應的*的**越弱，*鹽的水解程度越大，pH越大，HCN的**弱於HF，所以NaCN溶液的pH大，D選項錯誤。