某*HX是一元弱*,25℃時的電離平衡常數Ka=4.0×10—8。(1)寫出該*的電離方程式
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問題詳情:
某*HX是一元弱*,25℃時的電離平衡常數K a= 4.0×10—8。
(1)寫出該*的電離方程式_____________,其電離平衡常數表達式K a =_______。
(2)25℃時,向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽*,會________(“抑制”或“促進”)HX的電離,c(H+)____________(填“增大”、“減小”或“不變”), 電離平衡常數K a ________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃時,若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1,則平衡時c(H+)=_________mol/L, 由水電離的出的c(H+)=___________mol/L。
【回答】
HAH++A— 抑制 增大 不變 2.0×10—5 5.0×10—10
【分析】
某*HX是一元弱*,HX在溶液中部分電離,向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽*,溶液中*離子濃度增大,電離平衡向左移動,抑制醋*電離,温度不變,電離常數Ka不變。
【詳解】
(1)某*HX是一元弱*,HX在溶液中部分電離,電離方程式為HAH++A—,電離平衡常數表達式Ka=,故*為HAH++A—;;
(2)25℃時,向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽*,溶液中*離子濃度增大,電離平衡向左移動,抑制醋*電離,温度不變,電離常數Ka不變,故*為抑制;增大;不變;
(3)25℃時,若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1,由電離平衡常數表達式Ka=可知,溶液中c(H+)===2.0×10—5 mol/L,由水電離的出的c(H+)=c(OH—)===5.0×10—10mol/L,故*為2.0×10—5;5.0×10—10。
【點睛】
注意無論溶液*鹼*如何,溶液中水電離出的*離子濃度總是等於水電離出的*氧根離子濃度是計算水電離出*離子的依據。
知識點:電離平衡
題型:填空題
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