電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時,有關物質的電離平衡常數如下表所示:化學式H...
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問題詳情:
電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時,有關物質的電離平衡常數如下表所示:
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 (Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)已知25℃時,①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol,
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol ,
***的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
(2)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設温度不變),下列各量增大的是____。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH—) C. D.
(3)25℃時,在20mL0.1mol/L***中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列説法正確的是_____。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,
由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,
c(F—)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F—)=c(Na+)
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F—)< c(Na+)=0.1mol/L
(4)物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液
③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。
(5)Na2CO3溶液顯鹼*是因為CO32—水解的緣故,請設計簡單的實驗事實*之
___________________________________________ ________________。
(6)長期以來,一直認為*的含氧*不存在。1971年美國科學家用*氣通過細*末時獲得HFO,其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A,每生成1molHF轉移 mol電子。
【回答】
(1)HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H=-10.4KJ·mol—1(不寫可逆號扣1分)
(2)CD
(3)BC
(4)①④②③(或①>④>②>③,用物質名稱表示也對)
(5)在碳**溶液中滴入*酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液後產生沉澱且紅*褪去或變淺。
(6)1
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題
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