- 問題詳情:下圖是CaF2晶胞的結構。下列説法正確的是( )A.一個CaF2晶胞中含有8個Ca2+B.一個CaF2晶胞中含有8個F- C.在CaF2晶胞中Ca2+的配位數為4D.在CaF2晶胞中F-的配位數為8 【回答】【*】B 知識點:物質結構元素週期律單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列有關説法不正確的是( )A.水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個CaF2晶胞平均佔有4個Ca2+C.H原子的電子雲圖如圖3所示,H原子核外電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4,為最密堆積,每個Cu原子的配位數...
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- 問題詳情:研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作*極、熔融CaF2—CaO作電解質,利用圖示裝置獲得金屬鈣,並以鈣為還原劑還原二氧化鈦製備金屬鈦。下列説法中正確的是 ( )A.將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的 B.陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-=CO2...
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- 問題詳情:下列有關説法不正確的是() A.水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個CaF2晶胞平均佔有4個Ca2+C.*原子的電子雲圖如圖3所示,*原子核外的大多數電子在原子核附近運動D.金屬Cu中銅原子堆積模型如圖4所示,該金屬晶體為...
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- 問題詳情: 下列物質所含的化學鍵只有離子鍵的是( ) A.H2O2 B.CaF2 C.KOH D.Cl2【回答】B知識點:化學鍵題型:選擇題...
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- 問題詳情:6.*化鈣(CaF2)是一種透明陶瓷材料,不僅耐高温,而且具有優異的光學*能,用於防*玻璃和防護眼鏡等。則CaF2中F元素的化合價是 A.-2 B.-1 C.+1 D.+3【回答】B知識點:化學式與化合價題型:未分...
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- 問題詳情:*化鈣(CaF2)是一種透明陶瓷材料,不僅耐高温,而且具有優異的光學*能,用於防*玻璃和防護眼鏡等.CaF2中F元素的化合價是()A.﹣2B.﹣1C.+1D.+3【回答】考點:有關元素化合價的計算.專題:化學式的計算.分析:根據在化合物中正負化合價代數和為零進行解答本題.解答:解:根據在化合物中正負化合價代...
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- 問題詳情:飲水中含一定量*化鈣時,能防治牙病。*化鈣的化學式為CaF2,則*元素的化合價為( )A +1 B +2 C –1 D –2【回答】C知識點:未分類題型:未分類...
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- 問題詳情:下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構,層內的H3BO3分子通過*鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖,請回答下列問題:(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數為________,圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體後周圍最緊鄰的銅原子數為________。(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能...
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- 問題詳情:下列有關晶體的敍述中,正確的是 A.在CaF2晶體中,Ca2+、F—的配位數均為8B.C60晶體中,微粒之間通過共價鍵結合形成晶體,鍵角為120°C.在CsCl晶體中,每個Cs+周圍緊鄰6個C1—D.金剛石的網狀結構中,由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子...
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- 問題詳情:研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作*極、熔融CaF2-CaO作電解質,利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,並以鈣為還原劑,還原二氧化鈦製備金屬鈦。下列正確的是:A.由TiO2製得1mol金屬Ti,理論上外電路轉移2NA電子B.陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-=CO2↑C.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電...
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- 問題詳情:研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作*極、熔融的CaF2-CaO作電解質,利用圖示裝置獲得金屬鈣,並以鈣為還原劑還原二氧化鈦製備金金屬鈦。下列説法中錯誤的是A.陽極的電極反應式為:C+2O2--4e-==CO2↑B.在製備金屬鈦前後,整套裝置中CaO的總量保持不變C.若用鉛蓄電池作供電...
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- 問題詳情:螢石(CaF2)晶體屬於立方晶系,螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍,則每個F-周圍最近距離的Ca2+數目為()A.2 B.4 C.6 D.8【回答】B[螢石(CaF2)中Ca2+和F-的數目之比為1∶2,Ca2+被8個F-所包圍,配位數是8,F-的配位數應為4,所以每個F-周圍最近距離的Ca2+數目為4...
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- 問題詳情:某温度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4,CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10。在該温度下取濃度為0.31mol·L-1的HF與濃度為0.002mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列説法正確的是 A.該温度下,0.31mol·L-1的HF溶液的pH=2 B.升高温度或增大濃度,HF的電離平衡常數都將增大...
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- 問題詳情:研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作*極、熔融CaF2﹣CaO作電解質,利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,並以鈣為還原劑還原二氧化鈦製備金屬鈦.下列説法中,正確的是()A.由TiO2製得1mol金屬Ti,理論上外電路轉移2mol電子B.陽極的電極反應式為:C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C.在製備金屬鈦前後,整套裝置中C...
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- 問題詳情:含有稀土元素的螢石,經日光照*後可持續發光數十小時,民間稱之為“夜明珠”。螢石的主要成分*化鈣(CaF2)中*元素的化合價為A.+1 B.+2 C.-1 D.-2【回答】C知識點:化學式與化合價題型:選擇題...
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- 問題詳情:T℃時,CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10﹣10和4.0×10﹣12.下列説法正確的是()A.T℃時,兩飽和溶液中c(Ca2+):CaCO3>CaF2B.T℃時,兩飽和溶液等體積混合,會析出CaF2固體C.T℃時,CaF2固體在稀鹽*中的Ksp比在純水中的Ksp大D.T℃時,向CaCO3懸濁液中加NaF固體,可能析出CaF2固體【回答】【考點】...
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- 問題詳情:下列有關説法正確的是()A.水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個CaF2晶胞平均佔有4個Ca2+,4個F﹣C.H原子的電子雲圖如圖3所示,H原子核外大多數電子在原子核附近運動D.原子堆積模型如圖4,可表示Mg原子的堆積方式【回答】【考點...
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- 問題詳情:已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列説法中,正確的是 A.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨温度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉澱產生D.該體系中HF與CaCl2反應產生沉澱【回答...
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- 問題詳情:下列物質中:N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、CaF2,只含有共價鍵的物質是__________;只含有離子鍵的物質是__________;既含有離子鍵,又含有共價鍵的物質是__________.【回答】N2、H2O;(2分) Na2O、CaF2;(2分) Na2O2、KOH.(2分)知識點:化學鍵題型:填空題...
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- 問題詳情:已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列説法中,正確的是()A.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨温度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉澱產生D.該體系中HF與CaCl2反應產生沉...
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- 問題詳情:已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,現向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,則下列説法中,正確的是 ()A.25℃時,0.1mol/LHF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨温度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉澱產生D.該體系中HF與CaCl2...
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- 問題詳情:已知25℃時,電離常數Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列説法中,正確的是()A.該體系中沒有沉澱產生B.Ksp(CaF2)隨温度和濃度的變化而變化C.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1D.該體系中HF與CaCl2...
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- 問題詳情:已知25℃時,電離常數Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列説法中正確的是A.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)隨温度和濃度的變化而變化C.該體系中有CaF2沉澱產生 ...
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- 問題詳情:已知25℃時,電離常數Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3/L3。現向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,則下列説法中,正確的是( )A.25℃時,0.1mol/LHF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨温度和濃度的變化而變化C.該體系中,Ksp(CaF2)=D.該體系中有CaF2...
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