- 問題詳情:熱水法制備Fe3O4納米顆粒的反應為:3Fe2++2S2O32—+O2+xOH-===Fe3O4+S4O62—+2H2O下列説法正確的是 ...
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- 問題詳情:體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pH隨lgV的變化情況如下圖所示,下列敍述中正確的是A.XOH是弱鹼 B.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大於X2CO3C.已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大於Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2D.當lgV=2時,若X2C...
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- 經典語錄我怕黑,我怕沒有你。你讓我怎麼辦我承受了那麼多,如今卻承受不住分手的痛苦。再見了。你不屬於我了。...
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- 問題詳情:體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敍述中正確的是( )A.XOH是弱鹼B.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大於X2CO3C.已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大於Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2D.當lgV=2時,若X2CO3溶液升...
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- 問題詳情:物質的量濃度相同的三種*XOH、YOH、ZOH的溶液,其pH依次為8、9、10,則XCl、YCl、ZCl的pH由大到小的順序是( )A.XCl、ZCl、YCl B.XCl、YCl、ZCl C.ZCl、YCl、XCl D.YCl、ZCl、XCl【回答】C知識點:電離...
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- 問題詳情:25℃時,用0.10mol·L-1的鹽*分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元鹼XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。下列説法正確的是( )A.YOH是強鹼 B.=0.5時,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)C.X++H2OXOH+H+的平衡常數K=10-4 D.滴定XOH時可用*酞作指示劑【回答】D...
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- 問題詳情:25℃時,向10mL0.1mol·L-1一元弱鹼XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列説法不正確的是()A.若a=-8,則Kb(XOH)≈10-5B.M點表示鹽*和XOH恰好完全反應C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M點到N點,水的電離程...
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- 問題詳情:製備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,則下列説法正確的是A.參加反應的Fe2+全部作還原劑 B.x=4 C.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm,則Fe3O4納米顆粒為膠體D.每生成1molFe3O4,被S2O32-還原的O2為1m...
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- 問題詳情:水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列説法中不正確的是( )A.每生成1molFe3O4轉移4mol電子 B.該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑C.3molFe2+被氧化時有1molO2被還原 D.反應方程式中化學計量數x=4【回答...
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- 問題詳情:水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O,下列説法中錯誤的是 ()。A.每生成1molFe3O4,反應轉移的電子總數為4molB.Fe2+和S2O都是還原劑C.1molFe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質的量為molD.x=4【回答】解析A項,該反應的氧化劑是O2,生成1molFe3O4,消耗1mo...
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- 問題詳情:水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列説法中不正確的是( )A.每生成1molFe3O4,反應轉移的電子總數為4molB.Fe2+和S2O32-都是還原劑C.1molFe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3molD.x=4 【回答】C 知識點:氧化還原反...
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- 問題詳情:水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下(反應條件忽略):3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O下列説法不正確的是()A.每生成1molFe3O4轉移4mol電子B.該反應中Fe2+和S2O都是還原劑C.3molFe2+被氧化時有1molO2被還原D.離子方程式中x=4 【回答】C 知識點:氧化還原反應題型...
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- 問題詳情:水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列説法正確的是A.x=4 B.O2、S2O32-都是氧化劑C.每轉移2mol電子,有1.5molFe2+被氧化 D.氧化產物只有S...
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