在標準狀況下進行下列實驗，各取30.0mL同濃度的鹽*，加入同一種鎂鋁合金的粉末產生氣體，有關數據如表所示：實...

問題詳情：

在標準狀況下進行下列實驗，各取30.0 mL同濃度的鹽*，加入同一種鎂鋁合金的粉末產生氣體，有關數據如表所示：

下列説法正確的是

A．*、乙組的實驗中，鹽*均是過量的

B．鹽*的物質的量濃度為0.8 mol·L-1

C．合金中鎂、鋁的物質的量之比為1∶1

D．*組中鋁的物質的量為0.0045mol

【回答】

C

【詳解】

A.根據表格*、乙數據可知*中金屬完全反應，鹽*剩餘，根據乙、*數據可知乙中*氣已經達到最大值，可能是金屬與鹽*恰好完全反應，也可能是金屬過量，因此不能確定乙中鹽*就是過量的，錯誤；

B.根據乙、*中放出*氣的物質的量可知鹽*完全反應時產生*氣的體積是n(H2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol；則根據元素守恆可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，所以鹽*的濃度是c(HCl)= 0.03mol÷0.03L=1.0mol/L，錯誤；

C.根據*、乙可知在*中金屬完全反應，鹽*過量。假設在*中Mg、Al的物質的量分別是x、y，則24x+27y=0.255g；根據電子守恆可得2x+3y=(0.28L÷22.4L/mol)×2，解得x=0.005mol；y=0.005mol，所以x:y=1:1，正確；

D．在*0.255g合金中含有Al的物質的量是0.005mol，則在0．459g合金中含有Al的物質的量是n(Al)= (0．459÷0.255)×0.005mol=0.009mol，錯誤。

故選C。

【考點定位】

考查金屬混合物與*發生反應的有關計算的知識。

【名師點睛】

本題考查了實驗數據的處理以及混合物的成分的計算。化學是一門實驗*的學科，在一定條件下進行化學實驗，得到的實驗數據處理的非常重要的，根據實驗測定數據就可以達到要求的實驗目的，如果實驗數據處理方法不當，可能就會得到錯誤的結論。有時為了使實驗測定值更接近真實值，要進行多次實驗，去掉離羣值，將其他各數值相加，去其平均數值，然後再進行計算。對本題來説，三次實驗使用鹽*相同，由於加入的合金質量不同，反應產生*氣的體積不同，當金屬增多，反應產生的*氣的體積增大時，金屬是不足量的，金屬完全反應，可根據質量守恆、電子轉移守恆確定該一定質量的金屬中含有的各種金屬的物質的量及質量關係；當金屬增多，反應產生的氣體不再增多時，鹽*完全反應，利用H元素守恆，結合鹽*溶液的體積就可以確定鹽*的物質的量濃度。合金的種類相同時，二者混合比例相同，總質量越多，其中含有的各組分的物質的量就越多。要會利用守恆方法進行分析、處理。

知識點：金屬物理通*

題型：選擇題