在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋*溶液,曲線如圖所示,有關粒子的濃度關係正...
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問題詳情:
在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋*溶液,曲線如圖所示,有關粒子的濃度關係正確的是
A.在A、B間任一點,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+) >c(OH-)
B.在B點,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-) > c(H+)
D.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
【回答】
D
【解析】A. 根據電荷守恆,可以判斷c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+) >c(OH-)不可能成立,A不正確;B. 因為當a=12.5時,兩者恰好完全反應生成醋**溶液,該溶液呈鹼*,pH>7,所以,在B點(pH=7),a>12.5,根據電荷守恆可知,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),C不正確;C. 在C點pH<7,溶液顯**,c(H+) > c(OH-),C不正確;D. 在D點,加入醋*的物質的量是*氧化*的2倍,根據物料守恆可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D正確。本題選D。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題
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