常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關粒子的物質的量變化如圖所示...

問題詳情：

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關粒子的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列説法正確的是

A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N點溶液呈**，則c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N點溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數量級為10−4

D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)

【回答】

B

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題