室温時，向20mL0.1mol/L的醋*溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所...

問題詳情：

室温時，向20mL 0.1mol/L的醋*溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關於溶液中離子濃度大小關係的描述不正確的是

A． a點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B． b點時：c(Na+) = c(CH3COO－)

C． c點時：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D． d點時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

【回答】

【*】D

【解析】A．a點時醋*過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈**，醋*根離子的水解程度小於醋*的電離程度，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，但醋*的電離程度較小，因此c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，故A正確；B．溶液中存在電荷守恆c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b點時溶液的pH=7，呈中*，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恆可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正確；C．c點時，*氧化*與醋*恰好反應生成醋**溶液，醋**溶液中存在電荷守恆：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，也存在物料守恆：②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，將②帶入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C正確；D．d點為等物質的量的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈鹼*，由於CH3COO-存在微弱的水解，則：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，故D錯誤；故選D。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題