在一定濃度的濃**中加入m克銅鎂合金恰好完全溶解（假定**的還原產物只有NO2），向反應後的混合溶液中滴加bm...

問題詳情：

在一定濃度的濃**中加入m克銅鎂合金恰好完全溶解（假定**的還原產物只有NO2），向反應後的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到 v mL時，恰好完全反應，得到沉澱質量為n 克，則下列有關該實驗的説法中正確的有                    （    ）

①沉澱中*氧根的質量為(n-m)克 ②恰好溶解後溶液中的NO3-離子的物質的量為bv mol

③反應過程中轉移的電子數為mol  ④生成NO2氣體的體積為L 

⑤與合金反應反應的**的物質的量為 mol

    A．①②③④⑤   B． ①③④⑤    C． ①③⑤    D． ①②③⑤

【回答】

【*】C

【解析】①鎂、鋁形成的沉澱為Al(OH)3、Mg(OH)2，則沉澱中*氧根的質量為(n-m)克，正確；②當沉澱量最大時，溶液中的溶質只有***（NaNO3），**根離子與*離子的物質的量相等，n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）=bv÷1000mol，錯誤；③至沉澱量最大，生成的n克沉澱為*氧化鋁和*氧化鎂．根據質量守恆定律，其中鎂、鋁元素的質量等於m克合金的質量，所以沉澱中*氧根的質量為（n-m）克，在沉澱中，*氧根的物質的量等於Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量，也等於合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子n（e-）=n（OH-）=（n-m）÷17mol，正確；④根據電子守恆原理，生成NO2時，HNO3中+5價的N原子得1個電子，因此生成NO2的物質的量應該是轉移的電子數，即（n-m）÷17mol，其體積在標準狀況下為22.4(n-m)]÷17L，但是選項中沒有説明狀態，則此時的體積不能確定，錯誤；⑤因為在一定濃度的濃**中加入m克銅鎂合金恰好完全溶解，説明沒有**剩餘，則Al(OH)3、Mg(OH)2 中OH－的物質的量等於生成**鹽的**的物質的量，為（n-m）÷17mol ，作氧化劑的**的物質的量等於NO2的物質的量，即（n-m）÷17mol ，所以與合金反應的**的物質的量為mol，正確；*選C。

知識點：**

題型：選擇題