長期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化學興趣小組為了測定某無水Na2SO3被氧化的程度，進行如下實驗。(1...

問題詳情：

長期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化學興趣小組為了測定某無水Na2SO3被氧化的程度，進行如下實驗。

(1)*同學設計如下實驗流程：

①*同學選擇的試劑a可以是________(填字母)。

A．鹽**化後的*化鋇溶液

B．*氧化鋇溶液

C．***化後的*化鋇溶液

②判斷試劑a是否過量的方法是____________________________________________

________________________________________________________________________。

③*作Ⅰ的名稱是________。

④Na2SO3的質量分數的表達式為_______________________________。

(2)乙同學準確稱量Na2SO3樣品m g，共設計如圖所示的實驗裝置，進行相關實驗：

①實驗中待錐形瓶中不再產生氣體後，打開止氣夾P，從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是______________________________________________。

②裝置B中發生反應的化學方程式為__________________________________________

________________________________________________________________________。

③裝置C的作用是___________________________________________。

④若實驗前後裝置D的質量差為n g，則樣品中Na2SO3的質量分數的表達式為__________________________。

【回答】

解析：(1)①樣品部分被氧化時，樣品中會含有Na2SO3和Na2SO4。B項，若只加入Ba(OH)2，則生成的沉澱為BaSO3和BaSO4，在經過過濾、洗滌、乾燥後，部分BaSO3可能會被氧化，引起實驗誤差。C項，**能把SO氧化為SO，使測定結果不準確。②檢驗鹽**化後的*化鋇溶液是否過量，可以檢驗上層清液中是否還有未反應的SO。③加入試劑a生成沉澱，故*作Ⅰ為過濾，*作Ⅱ為洗滌。④n g是BaSO4的質量，則樣品中Na2SO4的質量為n g，所以樣品中Na2SO3的質量分數為×100%。

(2)①裝置B中不再產生氣體時，鼓入空氣可以將整個裝置中剩餘的SO2吹入到U形管中，從而減小實驗誤差。④裝置D實驗前後的質量差是反應生成的二氧化硫的質量，因此樣品中亞硫**的質量為 g，故樣品中Na2SO3的質量分數為×100%。

*：(1)①A　②向上層清液中，滴加*化鋇溶液，若無沉澱產生，則*試劑a已過量(其他合理*也可)　③過濾　④×100%

(2)①使生成的SO2全部排入到U形管中被吸收

②Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

③除去SO2中的水蒸氣(或乾燥SO2氣體)

④×100%

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題