![小明在配製溶液時需要用托盤天平稱量3.5g*品，在稱量中發現指針向左偏轉。這時他應該A、調節天平的平衡螺母 ...]( "小明在配製溶液時需要用托盤天平稱量3.5g*品，在稱量中發現指針向左偏轉。這時他應該A、調節天平的平衡螺母 ...")
- 問題詳情：小明在配製溶液時需要用托盤天平稱量3.5g*品，在稱量中發現指針向左偏轉。這時他應該A、調節天平的平衡螺母 B、向右盤中加砝碼 C、移動遊碼 D、減少*品【回答】D知識點：走進化學實驗室題...
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![實驗室模擬高温煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設雜質受熱不分解且不與*反應），煅燒一段時間...]( "實驗室模擬高温煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設雜質受熱不分解且不與*反應），煅燒一段時間...")
- 問題詳情：實驗室模擬高温煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設雜質受熱不分解且不與*反應），煅燒一段時間恢復到室温，測得生成1lg二氧化碳。向剩餘固體中逐滴加入某鹽*至不再反應為止，又生成2.2g二氧化碳，加入鹽*的質量與生成的*化鈣質量關係如圖：（1）石灰石樣品的質量...
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![Al與Na2O2的混合物溶於足量的水中，得到澄清溶液，同時產生氣體3.5g，在所得溶液與100mL7mol/L...]( "Al與Na2O2的混合物溶於足量的水中，得到澄清溶液，同時產生氣體3.5g，在所得溶液與100mL7mol/L...")
- 問題詳情：Al與Na2O2的混合物溶於足量的水中，得到澄清溶液，同時產生氣體3.5g，在所得溶液與100mL7mol/L鹽*作用過程中，白*沉澱生成後又恰好溶解，則原Al與Na2O2的物質的量之比為A．2∶1 B．1∶2 C...
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![2.3g純淨金屬*在乾燥空氣中被氧化後得到3.5g固體，由此可判斷產物是( )A．只有Na2OB．只有Na2...]( "2.3g純淨金屬*在乾燥空氣中被氧化後得到3.5g固體，由此可判斷產物是( )A．只有Na2OB．只有Na2...")
- 問題詳情：2.3g純淨金屬*在乾燥空氣中被氧化後得到3.5g固體，由此可判斷產物是()A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2的混合物D．無法確定【回答】解析：選C若2.3g*全部生成Na2O，其質量為3.1g；若2.3g*全部生成Na2O2，其質量為3.9g。因為3.1g＜3.5g＜3.9g，故氧化產物為Na2O和Na2O2的混合物。知...
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![2.3g*在乾燥的空氣中與氧氣反應，可得3.5g固體(假設產物不發生化學反應)，據此可判斷其產物為( )A．...]( "2.3g*在乾燥的空氣中與氧氣反應，可得3.5g固體(假設產物不發生化學反應)，據此可判斷其產物為( )A．...")
- 問題詳情：2.3g*在乾燥的空氣中與氧氣反應，可得3.5g固體(假設產物不發生化學反應)，據此可判斷其產物為()A．只有Na2O2 B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2 D．無法確定【回答】解析：選C金屬*和氧氣反應可生成Na2O或Na2O2，此題用“極值法”：若2.3g*全部反應生成Na2O，由反應4Na＋O2===2Na...
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![某温度下100g飽和*化*溶液中含有*化*26.5g。若向此溶液中添加3.5g*化*和6.5g水，則所得溶液的...]( "某温度下100g飽和*化*溶液中含有*化*26.5g。若向此溶液中添加3.5g*化*和6.5g水，則所得溶液的...")
- 問題詳情：某温度下100g飽和*化*溶液中含有*化*26.5g。若向此溶液中添加3.5g*化*和6.5g水，則所得溶液的溶質質量分數是（）A. 30% B. ×100% C. 26.5% D. ×100％【回答】C知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
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![.2.3g純淨的金屬*在乾燥的空氣中，被氧化後得到3.5g固體，由此可判斷出產物是( )A．氧化* ...]( ".2.3g純淨的金屬*在乾燥的空氣中，被氧化後得到3.5g固體，由此可判斷出產物是( )A．氧化* ...")
- 問題詳情：.2.3g純淨的金屬*在乾燥的空氣中，被氧化後得到3.5g固體，由此可判斷出產物是()A．氧化* B．過氧化*C．氧化*和過氧化*的混合物 D．無法確定 【回答】C 知識點：*題型：選擇題...
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![2.3g純淨金屬*在乾燥空氣中被氧化後得到3.5g固體，由此可判斷產物是( )A．只有Na2O ...]( "2.3g純淨金屬*在乾燥空氣中被氧化後得到3.5g固體，由此可判斷產物是( )A．只有Na2O ...")
- 問題詳情： 2.3g純淨金屬*在乾燥空氣中被氧化後得到3.5g固體，由此可判斷產物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2的混合物 D．無法確定【回答】C知識點：*的化合物題型：選擇題...
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![為檢查某石灰石樣品中碳*鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽*，恰好完全反應（雜質不參...]( "為檢查某石灰石樣品中碳*鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽*，恰好完全反應（雜質不參...")
- 問題詳情：為檢查某石灰石樣品中碳*鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽*，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應後燒杯中剩餘固體物質共42.6g，計算：（1）反應生成CO2的質量為g；（2）石灰石樣品中碳*鈣的質量．（要求寫出計算過程）【回答】【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題...
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