![0.56gCaO正好與20mL鹽*反應，這種鹽*的物質的量濃度是（ ）A．0.10mol/L ...]( "0.56gCaO正好與20mL鹽*反應，這種鹽*的物質的量濃度是（ ）A．0.10mol/L ...")
- 問題詳情：0.56gCaO正好與20mL鹽*反應，這種鹽*的物質的量濃度是（ ）A．0.10mol/L B．0.20mol/LC．0.50mol/L D．1.00mol/L【回答】D知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
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![某同學用Na2CO3配製0.10mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認為該同學的錯誤步驟有 ...]( "某同學用Na2CO3配製0.10mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認為該同學的錯誤步驟有 ...")
- 問題詳情：某同學用Na2CO3配製0.10mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認為該同學的錯誤步驟有 ()A．1處 B．2處 C．3處 D．4處【回答】知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
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![某同學探究NaHCO3的*質，部分實驗報吿記錄如下：①常温下，配製0.10mol/L的NaHCO3溶液，測其p...]( "某同學探究NaHCO3的*質，部分實驗報吿記錄如下：①常温下，配製0.10mol/L的NaHCO3溶液，測其p...")
- 問題詳情：某同學探究NaHCO3的*質，部分實驗報吿記錄如下：①常温下，配製0.10mol/L的NaHCO3溶液，測其pH為8.4②取少量該溶液於試管中，向其中滴加CaC12溶液至中*，滴加過程中只產生一種白*沉澱(能與鹽*反應產生氣體），但無氣體放出。下列説法不正確的是（ ）A.NaHCO3溶液呈鹼*的原因是HCO...
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![0.10mol/L的NH4Cl溶液中，濃度最小的離子是（ ）A.NH4+ B.H+ C.Cl- ...]( "0.10mol/L的NH4Cl溶液中，濃度最小的離子是（ ）A.NH4+ B.H+ C.Cl- ...")
- 問題詳情：0.10mol/L的NH4Cl溶液中，濃度最小的離子是（ ）A.NH4+ B.H+ C.Cl- D.OH-【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![下列有關0.10mol/L的NH4Cl溶液的敍述不正確的是A．c（H+）>c（OH-） ...]( "下列有關0.10mol/L的NH4Cl溶液的敍述不正確的是A．c（H+）>c（OH-） ...")
- 問題詳情：下列有關0.10mol/L的NH4Cl溶液的敍述不正確的是A．c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）<c（Cl一）C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） D．c（NH4+）+c（Cl-）=0.20mol/L【回答】D知識點：鹽類的水解題型：選擇題...
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![用0.10mol/L的鹽*滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是A．c(NH4＋)＞c(C...]( "用0.10mol/L的鹽*滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是A．c(NH4＋)＞c(C...")
- 問題詳情：用0.10mol/L的鹽*滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H) B．c(NH4＋)=c(Cl)，c(OH)=c(H)C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)【回答】【*】C【解析】試題分析：開始時滴入的氨水較少，HCl過量，離子濃度為：c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H...
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![體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化情況...]( "體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化情況...")
- 問題詳情：體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敍述中正確的是( )A．XOH是弱鹼B．pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大於X2CO3C．已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大於Ka2，則Ka2約為1.0×10-10．2D．當lgV=2時，若X2CO3溶液升...
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![某學習小組配製0.10mol/L的Na2CO3溶液480mL．下列有關説法正確的是（ ）A．100mL上述溶液...]( "某學習小組配製0.10mol/L的Na2CO3溶液480mL．下列有關説法正確的是（ ）A．100mL上述溶液...")
- 問題詳情：某學習小組配製0.10mol/L的Na2CO3溶液480mL．下列有關説法正確的是（ ）A．100mL上述溶液含離子總數為0.03NAB．配製時需用托盤天平稱取5.088g無水Na2CO3C．稱量前應將Na2CO3•xH2O灼燒至恆重D．若定容時仰視，則所得溶液濃度偏大。【回答】C知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
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![“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養，室温時0.10mol/L草**溶液中存在多個平衡，其中有關説法正...]( "“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養，室温時0.10mol/L草**溶液中存在多個平衡，其中有關説法正...")
- 問題詳情： “變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養，室温時0.10mol/L草**溶液中存在多個平衡，其中有關説法正確的是【已知室温時，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9】()A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大B．溶液中各離子濃度大小關係c(Na+)>c(C2O42－)>c(OH－)＞c(H+)＞c(HC2O4－)C．若用p...
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![25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元*H2A的溶液，滴定過程中加入氨...]( "25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元*H2A的溶液，滴定過程中加入氨...")
- 問題詳情：25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元*H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關係如圖所示。下列説法正確的是（ ）A．H2A的電離方程式為H2AH++HA-B．B點溶液中，水電離出的*離子濃度為1.0×10-6mol/LC．C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25...
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![為了*醋*是弱電解質，四同學分別進行實驗：*用pH試紙測出0.10mol/L的醋*溶液pH=4；乙將pH=3...]( "為了*醋*是弱電解質，四同學分別進行實驗：*用pH試紙測出0.10mol/L的醋*溶液pH=4；乙將pH=3...")
- 問題詳情：為了*醋*是弱電解質，四同學分別進行實驗：*用pH試紙測出0.10mol/L的醋*溶液pH=4；乙將pH=3醋*和鹽*，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然後用pH試紙測定該溶液的pH，醋*的變化小*將pH=3醋*和鹽*，分別加入相應的*鹽固體，醋*的pH變化大丁取pH=3的鹽*和醋*，分別稀釋到原來的10...
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![濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列...]( "濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列...")
- 問題詳情：濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敍述錯誤的是（ ）A.MOH的鹼*強於ROH的鹼*B.ROH的電離程度：b點大於a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D.當=2時，若兩溶液同時升温，則增大【回答】．D【解析】試題分析：A．相同濃...
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![某同學用Na2CO3配製0.10mol.L-1Na2CO3溶液的過程，如圖所示，你認為該同學的錯誤有 ...]( "某同學用Na2CO3配製0.10mol.L-1Na2CO3溶液的過程，如圖所示，你認為該同學的錯誤有 ...")
- 問題詳情：某同學用Na2CO3配製0.10mol.L-1Na2CO3溶液的過程，如圖所示，你認為該同學的錯誤有 ()A．②③ B．④⑤ C．①⑥ D．①⑦【回答】C知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
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![體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況...]( "體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況...")
- 問題詳情：體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如下圖所示，下列敍述中正確的是A．XOH是弱鹼 B．pH=10的兩種溶液中的c(X+)：XOH大於X2CO3C．已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大於Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2D．當lgV=2時,若X2C...
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![常温下，將一定濃度的HA溶液和HB溶液分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後...]( "常温下，將一定濃度的HA溶液和HB溶液分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後...")
- 問題詳情：常温下，將一定濃度的HA溶液和HB溶液分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後的溶液加入的**的濃度(mol/L)混合後溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122下列説法中正確的是()A．HA是強*，HB是弱*B．升高温度，溶液②中增大C．溶液①中離子濃度的關係：c(A－)>c(Na＋)>c(OH...
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