![某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：[實驗原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3...]( "某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：[實驗原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3...")
- 問題詳情：某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：[實驗原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[實驗內容及記錄]實驗編號室温下，試管中所加試劑及其用量/mL室温下溶液顏*褪至無*所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mo...
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![某小組利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。【實驗原理】2KMnO4...]( "某小組利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。【實驗原理】2KMnO4...")
- 問題詳情：某小組利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ===K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O【實驗內容及記錄】實驗時，先分別量取兩種溶液，然後倒入試管中迅速振盪混合均勻，開始計時，通過測定褪*所需時間來...
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![某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2S...]( "某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2S...")
- 問題詳情：某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列説法正確的是A.b電極上發生還原反應B.外電路電子的流向是從a到bC.電池工作時，鹽橋中的SO42-移向*燒杯D.a電極上發生的反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4...
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![某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4...]( "某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4...")
- 問題詳情：某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敍述中正確的是（ ）A．乙燒杯中發生還原反應 B．*燒杯中溶液的pH逐漸減小C．電池工作時，鹽橋中的SO移向*...
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![在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質...]( "在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質...")
- 問題詳情：在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1【回答】C知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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![已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2...]( "已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2...")
- 問題詳情：已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化*：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．還原*：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化*，Fe2＋只有還原*D．FeCl3能使濕潤的澱粉*化鉀試紙變藍【回答】D知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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![某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3...]( "某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3...")
- 問題詳情：某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列説法正確的是()A．b電極上發生還原反應 B．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時，鹽橋中的SO移向*燒杯D．a電極...
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![反應2KMnO4＋...]( "反應2KMnO4＋...")
- 問題詳情： 反應2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，_____元素的原子失去電子，被________； 作氧化劑，若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是...
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![）實驗室常用KMnO4和濃鹽*反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2Mn...]( "）實驗室常用KMnO4和濃鹽*反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2Mn...")
- 問題詳情：）實驗室常用KMnO4和濃鹽*反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 ...
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![已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=...]( "已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=...")
- 問題詳情：已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽*即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽*(>6mol·L－1)反應，MnO2需和濃鹽*(>8mol·L－1)反應。根據以上信息，下列結論中不正確的是 ...
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![化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：(1)*氣是重要的化工原料，實驗室常用2KMnO4＋16HCl...]( "化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：(1)*氣是重要的化工原料，實驗室常用2KMnO4＋16HCl...")
- 問題詳情：化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：(1)*氣是重要的化工原料，實驗室常用2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應制備*氣，該反應的氧化劑是 ▲ ；當生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L時轉移的電子數約為 ▲ 個，此時被氧化的物質為 ▲mol。(2)“84”消...
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![在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽*反應制取*氣，其反應的化學方程式為 2KMnO4...]( "在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽*反應制取*氣，其反應的化學方程式為 2KMnO4...")
- 問題詳情： 在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽*反應制取*氣，其反應的化學方程式為 2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敍述中正確的是( ...
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![已知以下三個氧化還原反應的化學方程式：①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑...]( "已知以下三個氧化還原反應的化學方程式：①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑...")
- 問題詳情：已知以下三個氧化還原反應的化學方程式：①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe③2KClO32KCl＋3O2↑(1)反應①中氧化劑為________，還原劑為________。(2)反應②中該反應中Fe2O3發生了________反應，Al發生了________反應。(3)反應③中每生成1molO...
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![一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽*反應，方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2...]( "一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽*反應，方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2...")
- 問題詳情：一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽*反應，方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反應結束後，共轉移電子5mol，則還原產物中，陽離子的物質的量濃度為(溶液的體積變化忽略不計)()A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．4mol·L－1 ...
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![在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化產物是( )A．KC...]( "在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化產物是( )A．KC...")
- 問題詳情：在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化產物是()A．KCl B．MnCl2C．H2O D．Cl2【回答】D知識點：重要的氧化劑和還原齊劑題型：選擇題...
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![在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )A.氧化產物與還原產...]( "在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )A.氧化產物與還原產...")
- 問題詳情：在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A.氧化產物與還原產物粒子個數比是2∶5B.被氧化的HCl佔參加反應HCl總分子數的5/8C.KMnO4只有一部分發生還原反應D.KMnO4與HCl恰好分別完全被還原和被氧化【回答】B知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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![下列化學方程式書寫正確的是（ ）A．2H2O2H2+O2 B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2 ...]( "下列化學方程式書寫正確的是（ ）A．2H2O2H2+O2 B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2 ...")
- 問題詳情：下列化學方程式書寫正確的是（）A．2H2O2H2+O2 B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2 C．BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2【回答】【考點】G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【解答】解：A、該化學方程式*氣、氧氣後面沒有標註↑，正確的化學方程式應為：2H2O2...
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![亞***固體含量的測定：已知：5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4===5NaNO3＋2MnSO4＋K2S...]( "亞***固體含量的測定：已知：5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4===5NaNO3＋2MnSO4＋K2S...")
- 問題詳情：亞***固體含量的測定：已知：5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4===5NaNO3＋2MnSO4＋K2SO4＋3H2O現稱取4.000g待測亞***固體，溶於水配成250mL溶液，取25.00mL溶液於錐形瓶中，用0.1000mol·L－1**KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如表所示：滴定次數1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98(1)KMnO4...
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![現有下列反應:①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2M...]( "現有下列反應:①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2M...")
- 問題詳情：現有下列反應:①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O針對上述兩個反應回答:（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目_____；（2）寫出②的離子化學方程式____；（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化*由強到弱的順序為____；（4）反應②中*化*表現出的*質是____...
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![已知KMnO4與濃鹽*反應如下：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H...]( "已知KMnO4與濃鹽*反應如下：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H...")
- 問題詳情： 已知KMnO4與濃鹽*反應如下：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)作還原劑的物質是______，*元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。(2)若反應中每生成5molCl2，則消耗KMnO4的物質的量至少為_____mol，轉移電子的物質的量為___mol。【回答】 (1)....
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![已知: 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列説法正確的是A.HC...]( "已知: 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列説法正確的是A.HC...")
- 問題詳情：已知: 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列説法正確的是A.HCl發生了還原反應B.氧化*: Cl2>KMnO4C.氧化劑與還原劑的物質的量比為1.8D.當標準狀況下產生22.4L*氣，轉移電子數為2NA【回答】【*】D【解析】A.部分HCl中負一價*被氧化為*氣，HCl發生了氧化反...
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![有反應①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5...]( "有反應①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5...")
- 問題詳情：有反應①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。針對上述兩個反應回答：（1）反應①中氧化產物和還原產物的物質的量之比為____________。（2）反應②中HCl表現出的*質是_______________。a.還原* b.** c.氧化*【回答】...
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![製取Cl2的反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題：...]( "製取Cl2的反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題：...")
- 問題詳情：製取Cl2的反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題：（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目______________________。（2）該反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比是_____________。（3）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為___________L。...
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![（1）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是]( "（1）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是")
- 問題詳情： （1）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是___________，還原劑是__________，若生成71gCl2,被氧化的HCl是______g。（2）現有100mL的CuCl2溶液，投入2.3g*充分反應後，若溶液中的Cu2+全部以沉澱形式存在（溶液呈中*，忽略溶液的體積變化）。a.反應中產生的氣體在標準...
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![．（1）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是]( "．（1）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是")
- 問題詳情：．（1）反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是___________，還原劑是__________，若生成71gCl2,被氧化的HCl是______g。（2）現有100mL的CuCl2溶液，投入2.3g*充分反應後，若溶液中的Cu2+全部以沉澱形式存在（溶液呈中*，忽略溶液的體積變化）。a.反應中產生的氣體在標準狀...
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中文谷![某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：[實驗原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3...](https://i2.zhongwengu.com/3405cd9449c51ec465/3515c68f/6d56c4/6e5896d71a9c0bde6f1e-s.jpg "某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：[實驗原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3...")
