- 問題詳情:常温下,取0.2mol·L-1HX溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則下列説法(或關係式)正確的是()A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1 B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1D.混合溶液中...
- 22920
- 問題詳情:常温下,0.1mol·L-1HX溶液的pH=1,0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.9。下列説法不正確的是( )A.HX和CH3COOH均可抑制水的電離B.取HCl與HX各0.1mol溶於水配製成1L混合溶液,則溶液的c(H+)=0.2mol·L-1C.等物質的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合後所得的溶液中:c(Na+)...
- 4247
- 問題詳情:常温下,amol·L-1HX和bmol·L-1HY兩種*溶液,下列説法不正確的是 ( )A.若a=b且c(X-)>c(Y-),則**HX>HYB.若a>b且c(X-)=c(Y-),則**HX>HYC.若a<b且兩者pH相同,則HY一定是弱*D.若向HX溶液加入等濃度等體積NaOH溶液,所得溶液pH>7,則HX為弱*【回答】B知識點:電...
- 13745
- 問題詳情:室温下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(温度和體積變化忽略不計)。則下列結論錯誤的是A.HX為一元強*,YOH為一元弱鹼。B.M點水的電離程度大於N點水的電離程度C.N點對應溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25℃時pH=...
- 12013
- 問題詳情:5℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列説法不正確的是( )A.HX為弱*B.V1<20C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.二者等體積混合時,c(Na+)=c(X-)+c(OH-)【回答】D知識點:電離平衡單元測試題型:...
- 32775
- 問題詳情:室温下,將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中,所得滴定曲線如圖,已知HX的電離平衡常數為1.0×10-9,下列説法錯誤的是( )A.①處pH約為5B.②處pH一定大於7C.水的電離程度:③>純水>②D.②中離子濃度大小關係:c(Na+)>c(X-)【回答】C【解析】A.在①...
- 23570