某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應（已知NO3－被還...

問題詳情：

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是

A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C．反應後生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）

D．所得溶液中的溶質只有FeSO4

【回答】

A

【解析】

第一步反應：比例關係來看，只有H+ 完全反應。

Fe  +  4H+ +  NO3- =   Fe3+ +   NO↑+2H2O

1     4    1      1      1    

1.25mol 5mol  1.25mol 1.25mol 1.25mol

鐵粉剩餘1.5mol-1.25mol=0.5mol   **根離子剩餘4mol-1.25mol=2.75mol

n（Fe3+）=1.25mol  V（NO）=n（NO）×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L  ；

第二步反應：比例關係來看，鐵粉完全反應。

Fe  + 2Fe3+= 3Fe2+ 

1         2     3

0.5mol  1mol  1.5mol

鐵離子剩餘：1.25mol-1mol=0.25mol，生成n（Fe2+）=1.5mol

【詳解】

根據以上分析可知

A. 所得溶液中c(NO3－)＝=2.75 mol·L－1，故A正確；

B.所得溶液中所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1.5:0.25=6:1，故B錯誤；

C.反應後生成NO的體積為V（NO）=n（NO）×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L （標準狀況下），故C錯誤；

D.反應所得溶液中陽離子為鐵離子、亞鐵離子和鉀離子，*離子為硫*根離子和**根離子，故D錯誤；

正確*：A。

【點睛】

**鉀和硫*的混合溶液相當於是稀**，所以其與加入的鐵粉發生反應的實質是鐵與稀**的反應，應該用離子方程式解題。

知識點：**鹽

題型：選擇題