- 問題詳情:用H2O2溶液處理含NaCN的廢水,反應原理為NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3,已知:HCN的**比H2CO3弱。下列有關說法正確的( )A.該反應中氮元素被氧化B.該反應中H2O2作還原劑C.實驗室配製NaCN溶液時,需加入適量的NaOH溶液D.每生產0.1molNaHCO3轉移電子數約為0.1×6.02×1023個【...
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- 問題詳情:用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:HCN的**比H2CO3弱.下列有關說法正確的是()A.該反應中氮元素被氧化B.該反應中H2O2作還原劑C.0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的總數為0.1×6.02×1023D.實驗室配製NaCN溶液時,需加入適量的NaOH溶液【...
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