- 問題詳情:根據下表提供的資料可知,在溶液中能大量共存的微粒組是()A.H2CO3,HCO3﹣,CH3COO﹣,CN﹣ B. HCO3﹣,CH3COOH,CN﹣,CO32﹣C. HCN,HCO3﹣,CN﹣,CO32﹣ D. HCN,HCO3﹣,CH3COO﹣,CN﹣【回答】D知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.CH3COO-、Cl-、K+、H+ B.SO42-、Cl-、Ba2+、Na+C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+ 3-、NO3-、Al3+、K+【回答】知識點:離子反應題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )A.CH3COOH===H++CH3COO- B.NaHSO4===Na++H++SOC.H3PO43H++PO D.NaHCO3Na++H++CO【回答】B知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使*基橙變紅的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+ B.水電離的OH-濃度為10-12mol.L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32- C.無*溶液中:Al3+、NO3-、Cl-、SO42- D. c(K2C2O4)=0.5mol/L溶液中:Na+、K+、MnO4-、Cl-【回...
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- 問題詳情:根據如表提供的資料可知,在溶液中能大量共存的微粒組是A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN- B.CO32-、HCO3-、CH3COOH、CN-C.HCO3-、CH3COO-、CN-、HCN D.HCN、HCO3-、CN-、CO32-【回答】C知識點:離子反應題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A.CH3COOHH++CH3COO-B.Ba(OH)2Ba2++2OH-C.H3PO43H++POD.NH3·H2O===NH+OH-【回答】解析:Ba(OH)2是強鹼,不能使用“”;H3PO4應分步電離,D項應寫成“”。*:A知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A.PH=2的溶液:K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B.與鋁反應產生大量*氣的溶液:Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C.使*酞呈紅*的溶液中:Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D.FeBr2溶液中滴加KI澱粉溶液變為藍*【回答】【*】C【解析】試題分析:A.PH=2的溶液,顯**,不能...
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- 問題詳情:已知:CH3COOHCH3COO-+H+達到電離平衡時,電離平衡常數可以表示為Ka=;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達到水解平衡時,水解平衡常數可以表示為Kh=(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。(1)對於任意弱電解質來講,其電離平衡常數Ka、對應離子的水解常數Kh以及水的離子積常數Kw的關係是_________...
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- 問題詳情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對於該平衡,下列敘述正確的是( )A.加入水時,平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3C...
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- 問題詳情: 現使用*鹼中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總*量(g·100mL-1)。已知CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O終點時所得溶液呈鹼*。Ⅰ.實驗步驟:(1)用________________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在__________(填儀器名稱)中用水稀釋後轉移到100mL________...
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- 問題詳情:下列離子既能電離又能水解,且能與強鹼溶液反應的是()A.CH3COO﹣ B.HSO4﹣ C.HSO3﹣ D.CO32﹣【回答】【分析】既能電離又能水解,且能與強鹼溶液反應的離子只能是多元弱*的*式根離子,據此分析.【解答】解:A、醋*根只能水解,故A錯誤;B、硫**根離子只能電離,故B錯誤;C、亞硫**根離子既...
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- 問題詳情:.某**溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是()。A.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入適量氨...
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- 問題詳情:某溶液中僅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四種離子,下列說法不正確是()A.在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時,溶液的pH有可能不會發生顯著變化B.溶液中四種離子之間有可能滿足:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)C.當溶液中溶質為CH3COONa和NaOH時,則一定有c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)D.當四種離子之間...
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- 問題詳情:為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為1∶1,可在CH3COONa溶液中加入()①適量的鹽*②適量的NaCl③適量的醋*④適量的CH3COONaA.①② B.③C.③④ ...
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- 問題詳情:在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加入少量下列物質或採取下述方法,能使平衡逆向移動的是( )A.加水 B.升溫 C.CH3COONa固體 固體【回答】C知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:醋*溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-,下列敘述不正確的是 ()A.醋*溶液中離子濃度的關係滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中...
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- 問題詳情:下列微粒:①CH4 ②NH3 ③CH3COO- ④NH4+ ⑤H3O+中含有配位鍵的是A.④⑤ B.①③ C.①② D.②④【回答】A知識點:化學鍵題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列電離方程式書寫正確的是( ) A.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ B.HI=H++I-C.H2S 2H++S2- D.NaHCO3=Na++H++CO32-【回答】B知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:醋*溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是()A.升高溫度,平衡正向移動,醋*的電離常數Ka增大B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動D.25℃時,欲使醋*溶液的pH、電離常數Ka和電離程度都減小,可...
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- 問題詳情:室溫下,下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是:A.pH=1的溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO-B.c(ClO-)=1.0mol/L的溶液:K+、SO32-、S2-、Cl-C.KCl溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、SCN-D.c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中:、、、【回答】D知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:某**溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是()A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]>[H+]D.加入適量氨水,[CH3...
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- 問題詳情:下列各式中屬於正確的水解反應的離子方程式的是 ( ) A.CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O B.S2-+2H2O H2S+2OH- 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+4++H2O NH3·H2O+H+ 【回答】D知識點:鹽類的水解題型:選擇題...
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- 問題詳情:欲使醋*溶液中的CH3COO-濃度增大,且不放出氣體,可加入的少量下列物質( )A.*氧化*固體 B.碳***固體 C.水 D.鎂 【回答】A【解析】A項由於加入*氧化*會減少*離子的物質的量,是平衡向右移動,故A可以。B項由...
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- 問題詳情:醋*鋇晶體[(CH3COO)2Ba・H2O]是一種媒染劑,下列有關0.1mol・L-1醋*鋇溶液中粒子濃度的比較中錯誤的是( )A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【回答】A知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列水解反應離子方程式書寫正確的是()3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O B.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ 32-+H2O⇌HCO3-+OH-【回答】D知識點:電離平衡題型:選擇題...
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