.(2017·浙*省名校协作体高三上学期考试)在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2发生催化分解...

问题详情：

.(2017·浙*省名校协作体高三上学期考试)在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

B.6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D.反应至6 min时，H2O2分解了50%

【回答】

*　C

解析　发生的反应为2H2O22H2O＋O2↑。A项，0～6 min产生的氧气的物质的量n(O2)＝×10－3 mol＝0.001 mol，分解的过氧化*的物质的量为n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002 mol，v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，正确；B项，随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10 min的平均反应速率小于0～6 min内的平均反应速率，正确；C项，由A项计算可知，反应至6 min时c(H2O2)＝0.40 mol·L－1－0.20 mol·L－1＝0.20 mol·L－1，错误；D项，6 min内Δc(H2O2)＝0.20 mol·L－1，则H2O2的分解率为(0.20 mol·L－1÷0.40 mol·L－1)×100%＝50%，正确。

知识点：化学反应速率

题型：选择题