把质量为10g的铁片放在50g硫*铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干 燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析...

问题详情：

把质量为10g 的铁片放在50g 硫*铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干  燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出　　克铜．原硫*铜溶液的溶质的质量分数是　　．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】铁与硫*铜反应生成铜和硫*亚铁，生成的铜附着铁片上，而消耗铁的质量小于生成铜的质量，因此，铁片质量增加；利用反应的化学方程式，根据铁片质量增加量可求得参加反应硫*铜的质量和生成铜的质量，进一步计算原硫*铜溶液的溶质的质量分数．

【解答】解：设参加反应硫*铜的质量为x，生成铜的质量为y

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  铁片质量增加

56   160        64     64﹣56=8

        x        y     10.6g﹣10g=0.6g

 解之得 x=12g，y=4.8g

原硫*铜溶液的溶质的质量分数是=24%．

故填：4.8；24%．

【点评】根据反应前后铁片质量差，利用固体物质的差量法，由反应的化学方程式可得参加反应硫*铜、生成铜与铁片质量增加量的质量关系，利用质量关系，计算硫*铜和铜的质量．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：填空题