向500mL2mol·L−1的CuSO4溶液中*入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2...

问题详情：

向500 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液中*入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)

A．参加反应的铁的质量是14 g                    B．析出的铜的物质的量是0.25 mol

C．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L−1       D．反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L−1

【回答】

D

【详解】

根据铁和硫*铜反应方程式可知

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu            △m

56g  1mol  1mol  1mol  （64-56）g=8g

m（Fe） n（CuSO4） n（FeSO4） n（Cu） 2g

A、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正确；

B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正确；

C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反应后剩余硫*铜：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，浓度为：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正确；

D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D错误；

*选D。

知识点：铜及其化合物

题型：选择题