常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶...

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常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是

A. 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B. pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%

C. amol•L﹣1H2C2O4溶液与2amol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（）＞c（）＞c（）＞c（）

D. 0.1mol•L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③

【回答】

【*】C

【解析】试题分析：A．加水稀释促进醋*的电离，使溶液中n(CH3COO-)增大，所以增大，正确；B．*碱恰好中和说明二者的物质的量相等。pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4mol/L；由于二者等体积混合，所以c(CH3COOH)=0.01mol/L，故醋*的电离度是(10-4mol/L÷0.01mol/L)×100%=1%，正确；C．两者恰好反应生成Na2C2O4， C2O42-水解生成HC2O4-和OH-，HC2O4-进一步水解生成H2C2O4和OH-，但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以溶液中微粒浓度大小比较是c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)，正确；D．Al3+水解使溶液显**会抑制NH4+的水解，CH3COO-水解显碱*会促进NH4+的水解，所以溶液中c(CH3COO-)的大小顺序是①>②>③，正确。