将含amol金属*和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余，所得溶液密度为dg•cm﹣3，...

问题详情：

将含amol金属*和bmol金属铝的合金投入mg足量水中，完全溶解，无金属剩余，所得溶液密度为dg•cm﹣3，下列相关计算式子中错误的是（　　）

A．NaOH的物质的量：（a﹣b）mol

B．NaAlO2的物质的量浓度：mol/L

C．标况下生成H2的体积：L

D．参加反应的水的质量：18（a+1.5b）g

【回答】

D

【详解】

发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，所得溶液转化溶质为NaAlO2或者为NaOH、NaAlO2。

A．由Al原子守恒，可知n（NaAlO2）＝n（Al）＝bmol，由Na原子守恒可知：n（NaOH）＝n（Na）﹣n（NaAlO2）＝（a﹣b）mol，故A正确；

B．根据电子转移守恒，可知n（H2）＝＝（0.5a+1.5b）mol，故溶液质量＝（23a+27b+m）g﹣（0.5a+1.5b）mol×2g/mol＝（22a+24b+m）g，溶液的体积为（22a+24b+m）g÷1000d/L＝L，故c（NaAlO2）＝bmol÷L＝mol/L，故B正确；

C．标况下生成*气的体积为：（0.5a+1.5b）mol×22.4L/mol＝L，故C正确；

D．由方程式可知，参加反应的水的物质的量为（a+b）mol，故参加反应的水为18（a+b）g，故D错误。

故选：D。

【点睛】

本题考查混合物的有关计算、化学方程式的计算等，关键是明确发生的反应，B选项中关键是计算溶液的体积。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题