（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是

问题详情：

（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱碱

d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐*等体积混合，溶液pH=7

（2）室温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐*和醋*，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

①表示滴定盐*的曲线是_______（填序号）。

②滴定醋*溶液的过程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

【回答】

abcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞

【解析】

（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液显**，说明NH4Cl为强*弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱。则

a、溶液pH＝5.12，即溶液显**，故溶液中c(H+)＞c(OH－)，a正确；

b、NH3•H2O为弱碱，故NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正确；

c、溶液显**，说明NH4Cl为强*弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱，c正确；

d、NH4Cl为强*弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H+)＞10-7mol/L，d错误；

e、物质的量浓度相等的氨水和盐*等体积混合，恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强*弱碱盐，水解显**，故溶液的pH＜7，e错误；

*选abc；

（2）①醋*是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋*和HCl溶液，醋*的pH＞盐*的pH，所以I是滴定醋*的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐*的曲线；

②i、V（NaOH）＝10.00mL时，因此溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋*电离程度大于醋*根离子水解程度，溶液呈**，则c(H+)＞c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故离子浓度的关系为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)，根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋*的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋**溶液，而醋**为强碱弱*盐，水解显碱*，故溶液的pH＞7。

【点睛】

本题考查了*碱混合溶液定*判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、*碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液*碱*及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等。注意溶液中电荷守恒、物料守恒的灵活应用。

知识点：*碱中和滴定

题型：填空题