为探究工业尾气处理副产品X(黑*固体，仅含两种元素)的组成和*质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X含有的两...

问题详情：

为探究工业尾气处理副产品X(黑*固体，仅含两种元素)的组成和*质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。

（2）无*气体D与*化铁溶液反应的离子方程式是____________________。

（3）已知化合物X能与稀盐*反应，生成一种淡黄*不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。

【回答】

【*】    (1). Fe、S    (2). Fe2S3    (3). SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+    (4). Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓

【解析】

【分析】

本题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。根据向B加入KSCN溶液后，C为血红*溶液为突破口，可以推知B为FeCl3，C为Fe(SCN)3，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol，n(Fe) = 0.4 mol，m(Fe) = 0.4mol56g/mol = 22.4g，X燃烧生成的无*气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿*，再加BaCl2生成白*沉淀，可知含有X中含有S元素。再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。

【详解】（1）B加入KSCN，C为血红*溶液，可以知道B为FeCl3，C为Fe(SCN)3等，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol，n(Fe) = 0.4 mol，m(Fe) = 0.4mol56g/mol = 22.4g，X燃烧生成的无*气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿*，再加BaCl2生成白*沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S) = 41.6g-22.4g = 19.2g，n(S)=  = 0.6mol，可以知道n(Fe):n(S) = 2:3，应为Fe2S3，故*为：Fe、S；Fe2S3；

（2）无*气体D为SO2，与*化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故*为：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+；

(3)化合物X能与稀硫*反应，生成一种淡黄*不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L，淡黄*不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，该反应的化学方程式为Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓，故*为：Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓

【点睛】用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。对氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题