Ⅰ、某校化学研究*学习小组欲设计实验验*Zn、Fe、Cu的金属活动*，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成...

问题详情：

Ⅰ、某校化学研究*学习小组欲设计实验验*Zn、Fe、Cu的金属活动*，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐*反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验*三种金属的活泼*，该试剂为___________。

（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池*三种金属的活动*，则电解质溶液最好选用___________。

A．0.5mol·L-1*化亚铁溶液

B．0.5mol·L-1*化铜溶液

C．0.5mol·L-1盐*

D．0.5mol·L-1*化亚铁和0.5mol·L-1*化铜混合溶液

Ⅱ、如图为**燃料电池原理示意图。

（3）**通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________

（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。

【回答】

盐*的浓度    温度    *化亚铁    D    负    CH4−8e−+10OH−=+7H2O    11.2   

【详解】

(1)用三种金属与盐*反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制盐*的浓度、温度相同；若选用一种盐溶液验*三种金属的活泼*，该试剂为*化亚铁(或硫*亚铁等)，由单质之间的置换反应可比较金属*，锌可以置换铁而铜不能置换铁，故*为：盐*的浓度；温度；*化亚铁；

(2)Zn、Fe作为电极，只用一个原电池*三种金属的活动*，Zn作负极，可知金属*Zn大于Fe，且由金属阳离子的得电子能力比较，选项D中，铜离子先得到电子，然后亚铁离子得电子，由此可确定金属的活泼*，故*为：D；

(3)**失去电子，则**通入的一极为电源的负极，负极反应为CH4−8e−+10OH−=+7H2O，故*为：负； CH4−8e−+10OH−=+7H2O；

(4)当电路中累计有 2mol 电子通过时，由O2+4e−+2H2O=4OH−可知，消耗的氧气体积在标准状况下为×22.4L/mol=11.2L，故*为：11.2。

知识点：常见金属的活动*顺序及其应用

题型：填空题