某化学课堂围绕“*碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将...

问题详情：

某化学课堂围绕“*碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐*加入到盛*氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是________________________。

【查阅资料】CaC12溶液显中*。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，*组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC12

猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2

猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。

【实验探究】为了验*其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

【评价反思】（1）*组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白*沉淀，并不能*溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______。

【回答】

【*】

【演示实验】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（2分）；

【猜想与假设】CaCl2和HCl（1分）；HCl和Ca(OH)2不能共存（1分）；

【实验探究】石蕊溶液变蓝（1分）；  溶液变浑浊（1分）；

【评价反思】（1）CaCl2与Na2CO3反应也会生成白*沉淀，不能*一定有Ca(OH)2存在（1分）；（2）反应物是否过量（1分）。

【解析】本题主要考查中和反应及其应用。

【演示实验】稀盐*与*氧化钙溶液反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；

【猜想与假设】当稀盐*与*氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有CaCl2；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因为HCl和Ca(OH)2不能共存；

【实验探究】溶液中含有Ca(OH)2显碱*，石蕊溶液遇碱变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

知识点：未分类

题型：综合题