(1)利用H2S废气来制取*气的方法有多种。①高温热分解法。已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)在恒温密闭...

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(1)利用H2S废气来制取*气的方法有多种。

①高温热分解法。

已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)

在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=　　　　;说明温度升高,曲线b向曲线a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②电化学法。

该法制*过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是　　　　　　　　;反应池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)*碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

①溶液A的溶质是　　　; 

②电解饱和食盐水的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

③电解时用盐*控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐*的作用　　　　　　　。 

【回答】

规范答题:(1)①　温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短　②增大反应物接触面积,使反应更充分　H2S+2FeCl32FeCl2+S↓+2HCl　2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

(2)①NaOH

②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

③Cl2与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动,减少Cl2在溶液中的溶解

解析:(1)依据“三段式”可以求出平衡时c(H2S)=c×60% mol·L-1、c(H2)=c×40% mol·L-1、c(S2)=c×20% mol·L-1,K=;抓住信息“经过相同时间”可知应从反应速率分析;(2)①从加入原料(水含少量NaOH)可知A为浓*氧化*溶液;也可以从电极反应推测,右室生成H2,H+得电子,OH-浓度增大,Na+向右移动,所以生成物为NaOH;③审题关键词:阳极区、化学平衡,首先分析阳极区的反应为Cl-失电子生成Cl2。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题