加热碳**铵时闻到了刺激*气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。(一)探究*质与变化（实验方案）如...

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加热碳**铵时闻到了刺激*气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。

(一)探究*质与变化

（实验方案）如图所示

（实验现象）

(1)实验一中的现象是_____。

(2)实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐*。滴入浓盐*后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②_____(写一点)。

（实验结论）

(3)微观上，说明微粒具有的*质是_____。宏观上，从物质的*质或变化的角度分析，你得出的结论是_____(写一点)。

（反思与评价）

(4)实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有_____(写一点)。

(二)验*氨气中氮、*两种元素的质量比

（查阅资料）

(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是_____。

（设计方案）如图所示：(假定氮气被完全吸收)

（数据处理与误差分析）

充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

(6)*同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、*元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是_____。

(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程*你的结论_____。

(三)探究用途与制法

(8)在一定条件下，可用氮气和*气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4，施肥时，要避免与之混用的是_____(填序号)。

A．**钾     B．草木灰(主要成分是K2CO3)

C．熟石灰     D．*化钾

(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的*作方法是_____。

【回答】

烧杯B中*酞溶液变红*    浸有*酞溶液的纱布条红*消失    是在不断地运动的；浓氨水具有挥发*等    节约*品    Cu    浓硫*吸收了未反应的氨气，导致*元素的质量分数偏大    与理论值相符    氨气中氮元素和*元素的质量比为14:3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中*元素的氧元素的质量比为1:8，则*元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和*元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3    BC     取少量样品于试管中，加水溶解，滴加**钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加**银溶液   

【详解】

（1）浓氨水具有挥发*，遇到*酞，能使*酞试液变为红*，故实验一中的现象是烧杯B中*酞溶液变红*。

（2）浓氨水与浓盐*反应生成*化铵，出现白烟现象，向集气瓶中滴浓氨水时，浸有*酞的白纱布变为红*，再滴入浓盐*时，浓盐*与浓氨水反应，浸有*酞的白纱布红*消失。

（3）从微观而言分子做无规则的运动，从宏观来讲，浓氨水和浓盐*挥发，浸有*酞的白纱布先变为红*，后变为无*。

（4）实验2的明显优点是节约*品。

（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应，反应方程式为2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，反应物中氮、*、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、3、3，生成物中氮、*、铜、氧元素的原子个数分别是2、6、0、3，根据质量守恒定律，3X中含有3个铜原子，故X的化学式为Cu。

（6）B装置中的硫*可以与氨气反应，使*元素的质量分数偏大，故氮、*元素的质量比都与理论值明显不符。

（7）氨气中氮元素和*元素的质量比为14:3；氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中*元素和氧元素的质量比为1:8，则*元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和*元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3，故测量值与理论值相符。

（8）氨态氮肥遇到碱*物质易反应放出氨气。A、**钾显中*，不与硫*铵反应，故可以混合使用；B、草木灰是碳*钾，显碱*，可以与氨态氮肥反应，故不能混合使用；C、熟石灰是碱，不能与氨态氮肥混合使用、D、*化钾显中*，可以与氨态氮肥混合使用；故选BC。

（9）工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的*作方法是取少量样品于试管中，加水溶解，滴加**钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加**银溶液，如有白*沉淀生成，则有*化钾。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：科学探究题