某同学研究铝及其化合物的*质时设计了如下两个实验方案。方案①:2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②:2....

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某同学研究铝及其化合物的*质时设计了如下两个实验方案。

方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐*的浓度均是3 mol·L-1,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐*时产生沉淀的物质的量与加入盐*和*氧化*溶液体积之间的关系,下列说法正确的是(　　)

A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2

B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

【回答】

选C。n(Al)==0.1 mol

n(HCl)=3 mol·L-1×0.1 L=0.3 mol

n(NaOH)=3 mol·L-1×0.1 L=0.3 mol

据反应:2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑可知

X为含0.1 mol AlCl3的溶液,Y为含0.1 mol NaAlO2和0.2 mol NaOH的混合溶液,A项错误;

曲线a表示向X(AlCl3)溶液中逐滴加入NaOH溶液的曲线,[滴入NaOH即开始产生Al(OH)3沉淀],而曲线b表示向Y(NaAlO2与NaOH)溶液中滴加盐*的曲线,曲线a、b表示的反应都不是氧化还原反应,B、D两项错误。

曲线a中当生成0.1 mol Al(OH)3沉淀时,得到NaCl溶液的物质的量浓度为c(NaCl)==1.5 mol·L-1。

曲线b中当生成0.1 mol Al(OH)3沉淀时,得到NaCl溶液的物质的量浓度为c(NaCl)= =1.5 mol·L-1。

知识点：镁和铝

题型：选择题