取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分别加水配成溶液并编号*、乙、*、丁。再分别向各溶液中通入...

问题详情：

取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分别加水配成溶液并编号*、乙、*、丁。再分别向各溶液中通入一定体积的*气。将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量列表如下：

（1）在标准状况下，Cl2的体积V为___________mL。

（2）原混合物中NaBr的物质的量为__________mol。

【回答】

【*】    (1). 2240    (2). 0.8

【解析】

【分析】

本题考查差量法、氧化还原反应顺序。

（1）丁中固体NaCl质量40.95g，*离子守恒可知NaBr、NaI的物质的量之和等于NaCl的物质的量，即 = 0.7 mol，由*离子守恒可知反应后蒸干灼烧得到的固体的物质的量不变为0.7mol。由于还原*Br-<I-，Cl2先与NaI反应，对比*和乙，乙在*的基础上再通入VmLCl2，发生反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2，进一步通过差量法进行相关计算即可；

（2）根据*原子守恒，则原NaBr、NaI的物质的量为0.7mol，根据（1）的分析和计算结果，在原溶液中通入VmL Cl2得到*，则质量也减轻（77.3g-59g）=18.3g，原NaBr、NaI的质量为77.3g+18.3g=95.6g，假设NaBr、NaI的物质的量为x和y，列式计算即可。

【详解】（1）丁中固体NaCl质量40.95g，*离子守恒可知NaBr、NaI的物质的量之和等于NaCl的物质的量，即 = 0.7 mol，由*离子守恒可知反应后蒸干灼烧得到的固体的物质的量不变为0.7mol，*与乙之间增加的V mL*气与NaI反应，

 Cl2+2NaI=2NaCl+I2   固体减少 1mol                   254g-71g =183g n                   77.3g-59g=18.3g

所以n=0.1mol

即V mL*气的物质的量为0.1mol，体积为 22.4L/mol×0.1mol=2.24L，即2240mL 。  (2)根据*原子守恒，则原NaBr、NaI的物质的量为0.7mol，在原溶液中通入0.1mol Cl2得到*，则质量减轻18.3g，原NaBr、NaI的质量为77.3g+18.3g=95.6g，假设NaBr、NaI的物质的量为x和y，可以列出

x+y=0.7mol

103g/molx+150g/moly=95.6

得出x=0.2mol，又因为一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，所以原溶液中NaBr的物质的量为0.8mol。

知识点：物质的量单元测试

题型：填空题