海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁...

问题详情：

海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2 

B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 

C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应 

D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温

【回答】

【解答】解：A．先是氧化钙和水反应生成*氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；然后*氧化钙和*化镁反应生成*氧化镁和*化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故总反应的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故A正确；

B．在上述流程中*化镁通过一系列的变化生成了镁，在*化镁中镁元素的化合价为+2价，在镁中镁元素的化合价为0，故B错误；

C．反应器中*氧化镁和盐*反应生成*化镁和水，符合中和反应的特征是中和反应，故C正确；

D．贝壳的主要成分是碳*钙，碳*钙分解生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温，故D正确。

故选：B。

【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

知识点：各地中考

题型：选择题