已知HA和HB都是弱*,且常温下相同浓度的两种*溶液中,HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。...

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已知HA和HB都是弱*,且常温下相同浓度的两种*溶液中,HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。下列叙述中不正确的是(　　)

A.0.1 mol·L-1HA溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A-)

B.常温下,将pH=3的HB与pH=11的*氧化*溶液等体积混合后所得溶液显**

C.0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)

D.物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【回答】

选D。弱*溶液中的H+是由*和H2O电离生成的,而OH-完全是由H2O电离生成的,所以有:

c(A-)=c(H+)-c(OH-),A正确;因HB是弱*,pH=3的HB与pH=11的*氧化*溶液

等体积混合反应后,HB剩余很多,故显**,B正确;0.2 mol·L-1HB溶液与

0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,生成浓度均为0.05 mol·L-1的HB溶液和NaB溶液,根据物料守恒c(HB)+c(B-)=2c(Na+)和电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+

c(OH-)即可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB),C正确;HA溶液中的c(OH-)较大,则HA电离出的c(H+)较小,故HA的**弱于HB,则NaA水解程度大,产生的c(HA)大,故D项中的微粒大小顺序应为c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题