工业上可以用废铁屑制备活*Fe3O4，流程如下图：（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是

问题详情：

工业上可以用废铁屑制备活*Fe3O4，流程如下图：

（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________。

（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________。

（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________。

（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密*已检验）：

*作步骤如下：

I．打开*簧夹K1、关闭*簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐*。

Ⅱ．当……时，关闭*簧夹K1打开*簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

请回答：

①*作Ⅱ中“……”的内容是___________________，烧杯中的现象是_____________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）

②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程*作无误，偏低的原因是______________________。

【回答】

（1）增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率（2分）

（2）Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4↓＋4H2O（2分）

（3）4∶1（2分）

（4）①当A中固体完全消失（1分）  无*溶液逐渐变黄，有气泡产生（2分）  2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（1分）   2H2O22H2O+O2↑（1分） ②Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐*反应的Fe相应减少（2分）

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题