鸡蛋壳的主要成分是碳*钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后...

问题详情：

鸡蛋壳的主要成分是碳*钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐*，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐*反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐*刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO2的质量为　　 g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．

（3）所用稀盐*中溶质的质量分数．

【回答】

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．.

专题：

压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．

分析：

（1）碳*钙与盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，烧杯中前后减少的质量即为二氧化碳的质量．

（2）根据二氧化碳的质量求出碳*钙的质量，再根据×100%求出鸡蛋壳中碳*钙的质量分数．

（3）根据二氧化碳的质量求出一半稀盐*中溶质的质量，再根据×100%求出稀盐*中溶质的质量分数．

解答：

解：（1）产生CO2的质量为：95g﹣90.6g=4.4g   故*为：4.4g

（2）设鸡蛋壳中碳*钙的质量为x，一半稀盐*中溶质的质量为y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100   73             44

x     y              4.4g

，x=10g

，y=7.3g

×100%=66.7%  答：鸡蛋壳中碳*钙的质量分数为66.7%．

（3）稀盐*中溶质的质量分数=×100%≈18.3%   答：稀盐*中溶质的质量分数为18.3%．

点评：

石灰石与稀盐*反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳*钙的质量，要将两者区分清．

知识点：未分类

题型：计算题