某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化*分解速度。于是同学们探究影响过氧化*分解速度的某种因素...

问题详情：

某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化*分解速度。于是同学们探究影响过氧化*分解速度的某种因素。

【实验过程】实验数据记录如下：

【实验分析】

（1）过氧化*分解的化学方程式为______________________________________。

（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。

（3）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

【实验结论】

在相同条件下______________________________________________。

【交流评价】

（1）*同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

（2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较____________________也能达到实验目的。

【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化*分解速度外， ___________（写一种）也会影响过氧化*分解速度，你的实验方案是__________________________________________________________________。

【回答】

【*】【实验分析】（1）2H2O2  MnO2  2H2O + O2↑    （2）相同时间内收集氧气的体积（3）C

【实验结论】双氧水浓度越大，产生氧气速度越快

【交流评价】

（1）收集等体积氧气所需要的时间

（2）电子天平的读数不再发生变化时,所需要的时间

【实验反思】

催化剂的种类（温度等）

分别取等质量等浓度的过氧化*溶液，依次加入等量、不同种类的催化剂，记录收集等体积氧气所需要的时间

【解析】

试题分析：过氧化*分解生成水和氧气：2H2O2  MnO2  2H2O + O2↑ ；探究影响过氧化*分解速度的某种因素要通过比较相同时间内收集氧气的体积，收集到的氧气的量越大，说明反应速率越快；测量O2体积可通过测量排出的水的体积来判断，故选C装置；通过该实验可以发现双氧水浓度越大，产生氧气速度越快；探究影响过氧化*分解速度的某种因素要通过比较相同时间内收集氧气的体积，或收集相同体积的氧气所需时间的长短；过氧化*分解产生的氧气会逸散到空气中，该装置可通过电子天平的读数不再发生变化时,所需要的时间，时间越短，说明反应速率越快；温度和催化剂也会影响过氧化*的分解速率，但要采用控制变量法，如分别取等质量等浓度的过氧化*溶液，依次加入等量、不同种类的催化剂，记录收集等体积氧气所需要的时间。

考点：影响化学反应速率的因素

知识点：制取氧气

题型：实验题